某NH3的浓度为0.1mol L,PH=11.1求NH3解离系数

根据我的经验,给出NH3的百分含量应该是指氨的质量分数.我们假设溶液的体积是1L、溶液中含有OH-的浓度为xmol/L,那么溶液质量为990g,NH3的质量为8.514g、物质的量浓度为0.5mol/

POH=14-11.26=2.74[OH-]=1.82*10^-3mol/L[OH-]^2=3.31*10^-6=Kb*CC=3.31*10^-6/1.79*10^-5=1.85*10^-1mol/L

20mL的NH3浓度0.2mol/L与等体积的浓度为0.1mol/L的HCl混合后,NH3浓度为0.05mol/L.因为溶质被中和了一半,体积增加了一倍.那么PH=12.5

氨水和盐酸的浓度相同,因为要达到化学计量点,即1molNH3和1molHCl反应所以二者的体积比为1:1才符合题中条件设1LNH31LHCl混合后为2L,其中有NH4+0.1mol,所以浓度为0.05

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

HCl,H2CO3,KCl,NH3,NaOH再问：你好，你可以肯定吗再答：必须的再问：你好，我还有几个题想问下你，能把QQ告诉下吗再答：。。。362951717

D吧,因为他俩总和最多0.36再答：不对，我看错题了……再问：过程，求解啊再问：拜托啊再答：再问：所以选C么再问：那D怎么做啊再问：为什么不选D啊再答：若氮气全部正向移动的话，氨气就有0.6了，和氢气

n=1/22.4molm=17/22.4+100=100.8V=m/0.8=126mLc=n/V=0.35mol/L

3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则v（NH3）=0.6mol/L3min=0.2mol/（L•min），A．v（NH3）=0.2mol/（L．min），故A正确；B．v（N2）=0.2mo

滴定到终点时,溶液中所有的NH3都被转变为NH4+.由于是等浓度关系,有[NH4+]=0.05mol/L(因为体积增大一倍）NH4+NH3+H+Ka=5.7x10^-10=X^2/0.05X=[H+]

对于氨水是这样,但是氯化铵可以完全电离,所以NH3.H2O的浓度不会远远大于HN4+,再根据电离和水解,可判断是

题目中的反应时间是多少?没有给反应时间是不能计算反应速率的.

由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

秦易,

这是缓冲溶液反应后有20*0.1*0.001mol的NH4Cl和20*0.2*0.001-20*0.1*0.001mol的NH3POH=PKb-lg(C(NH3)/C(NH4Cl))=4.75-0=4

Cu2++4NH3==Cu(NH3)42+K稳=[Cu(NH3)42+]/（[Cu2+][NH3]^4）代入数据,2.1×10^13=0.1/（[Cu2+]*1^4）解得[Cu2+]=4.76×10^

选A.由于c1V1=c2V2=n,V1=m1/ρ1.所以n=c1m1/ρ1=18×100/1000p=9/(5p),所以c2V2=9/(5p),所以V2=9/(5pc2)=1/(5p),又V1=m1/