某一反应体系中有以下物质氯气高锰酸钾氯化锰

要把化学方程式写出来的,X(g)+Y(g)=Z(g)+W(g),K=C(z)C(w)/C(x)C(y),平衡常数看下书就知道了

先写出反应方程式:3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O作为反应物的硫是负二价的,生成的硫是零价,转移了3*2e-,题中说转移了0.3摩尔,证明反应用了o.1摩尔硫化氢,则生成水0.2mol,m

题目中“已知水是反应物之一.……,也生成水的质量是?”是矛盾的说法.水应该是产物.根据氧化还原反应原理,以及我们已知的知识：H2S强具有还原性,HNO3具有强氧化性,可以判断H2S和HNO3为反应物,

首先确定反映的化学方程式如下：3H2S+2HNO3=2NO+3S+4H2O依据是：氧化产物的还原性

这个反应是自由基反应,虽然Cl2和CH4是等分子量进行反应,但反应体系中Cl自由基可以任意取代CH4中的氢原子或者中间产物CH3Cl、CH2Cl2、CH3Cl中的氢原子,反应方程式有：CH4+Cl2=

设有amolPCl3,bmolPCl5则a+b=0.23a+5b=0.72得a=0.14b=0.06

H2O2只发生H2O2--O2,因此H2O2被氧化.观察所有的物质中,可以氧化H2O2的只有KMnO4,而且还要有H2SO4提供酸性条件所有反应就是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO

H2O2生成O2,O化合价升高,所以另一种反应物化合价肯定下降,只能是H2CrO4中的Cr下降,生成Cr(OH)3中的Cr所以是：H2O2+H2CrO4----O2↑+Cr(OH)3+H2O每个H2O

选B分析:化学平衡常数:是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的

反应方程式：3H2O2+2H2CrO4==2Cr(OH)3+3O2+2H2O其中H2CrO4做氧化剂,+6价的Cr反应后变为+3价,生成Cr(OH)3H2O2作还原剂,-1价的O反应后变为-2价,生成

1、H2O2中+1价O被氧化为0价O2,Cr（OH)3中+3价的Cr被氧化为H2CrO4中+6价Cr2、2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O反应前Cr是+6价的.反应后Cr

H2O2只发生如下过程：H2O2→O2,所以还原剂肯定是双氧水.2H2CrO4+3H2O2=Cr（OH）3↓+5H2O+3O2↑【Cr+6→+3H2O2氧元素-1→0,移动6电子】①【还原剂是H2O2

因为反应中H2O2只发生,H2O2→O2,故H2O2是还原剂,那么另一种化合价变化的物质只能作氧化剂,H2CrO4→Cr(OH)3所以可以配平方程式.（1）H2O2（2）H2CrO4→Cr(OH)3（

（1）还原剂为H2O2（O的化合价从-1升为0）（2）H2CrO4+H2O2---------Cr（OH）3+H2O+O2（其实就是未配平的方程式）（3）2H2CrO4+3H2O2==2Cr（OH）3

红磷的物质的量为3.1g31g/mol=0.1mol，在0.18mol氯气中充分反应，由2P+3Cl2→2PCl3，2P+5Cl2→2PCl5可知，两个反应均发生，设PCl3和PCl5的物质的量分别为

3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O还原剂是H2S还原产物是NO3.6g水望采纳,谢谢!

氯酸钠得电子,被还原,是氧化剂.所以被氧化的只能是C亚硫酸钠.氯酸钠被还原为二氧化氯,亚硫酸钠被氧化为硫酸钠.不需要写方程式

反应的离子方程式为：MnO4（2-）+4Cl-+8H+==2Cl2（气体）+Mn(2+)+4H2O1972×22.4X2.24高锰酸钾的质量X=9.85g,等于0.05mol,转移的电子数=4×0.0

用湿润的紫色石蕊试纸,如果试纸变红后褪色,则检验有氯气生成.