某元素最高正化合价与负价的绝对值之差为4-搜答案-大师作文网

si,硅.因为,该元素最高正价与最低负化合价绝对值相等所以最外层电子数为4.元素原子核外有3个电子层所以原子序数为14,就是硅

一般最低负化合价就是外层电子得到的电子数,最高就是外层能失去的电子数.主族都是这样,副族要麻烦些.高中的话,只要懂主族的就够了

最低-2价,最高的三氧化硫

主族元素最高正化合价一般等于主族序数等于最外层电子数非金属元素的负化合价等于8减去族的序数

主族元素中，最高正价+|最低负化合价|=8，元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，所以R元素的最高正价是+6价，最低负价是-2价，R的最外层电子数是6，A、R的最低负价是-2价，气态氢化物化学式

属于第五主族的元素.再问：这是选择题啊，再答：C该元素的氢化物的化学式为RH3、是应该选的答案。

1.硅SiHSiO4SiH42.KCPCl3.钠铝氯弱4.CLSO

F不行的,由于F的电负性是最大的,一般情况下F是不会显正价的.但也有人合成过.

只有H,+1和-1,第Iv族C最高+6.最低-4.Si也一样

A元素的最高正化合价为+7最低负化合价为-1

设该元素R为nA主族最高正价为+n价,最低负价为-(8-n)价代数和=+n-(8-n)=2n-8=4,可得n=6该元素为VIA族,比如S,最高+6价,最低-2价,代数和为4因此AB错误,D正确氢化物为

A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为六,可知A为第7主族的元素BA次外层电子数均为8,可知A、B不为第一第二周期A,B形成化合物为BA2,可知B为第二主族综上,A为Cl,B为Mg或Ca则化

设最高价为a,最低价为-b,列出方程：a+b=8,a-b=2,得a=5,b=3,所以应该是V族元素,A错误,B错误,应该是HRO3或H3RO4,气态氢化物为RH3,气态氢化物可以是NH3,就是氨气,水

某元素的最高正化合价与最低负化合价和价的代数和为6.如+7+-1=6.则该元素为卤素中的Cl、Br、I.

第二周期元素是从中部IVA族开始有负价的,IA、IIA、IIIA族都没有负价；而VIIA的F一般认为没有正价.最高正价与最低负价的绝对值之和等于8,而不是最高正价与最低负价之和等于8.

硫正6价和负2价

A：N；B：O；C：Na；D：Al；E：Cl根据元素周期律

肯定是C第六主族元素因为R最高正价与最低负价代数和为4只有最高价为6最低价为2的元素满足条件第六主族元素最高正价为6最低负价为2

A排除法!既然是“代数和”那么只有几种情况：1、-1+32、-2-23、-3+1B、C肯定不可能!D、“一定”错了!剩下的只有A

我们老师有个口诀：钾钠银氢正一价,正二钙镁钡锌铜,铝价正三氧负二,铁有正二和正三,氯常负一硫负二,单质零价永不变.然后剩下的有C：+2、+4N：-3、+5