某元素的相对原子质量为27,其硝酸盐的相对分子质量为213-搜答案-大师作文网

硫元素S相对原子质量32

元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值.也就是其各种同位素在自然界中的分配比例（丰度）,如氯的质量数同位素的原子量丰度3534.96975.77%3736.96624.23%34.9

R的相对原子质量为32,说明R是硫元素S硫的氧化物是SO2或SO3,相对分子质量是64或80选择BC

某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，氧元素显-2价，设该元素的元素符号为A，则其氧化物的化学式为A2O3，则其氧化物中含氧的质量分数为16×327×2+16×3×100%≈47%．故选：A．

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元素有同位素,一般来说,元素的相对原子质量不是整数.对于一种元素的某种原子来说,质量数在数值上等于其相对原子质量.

设这氧化物为R2O3,式量为X,则氧元素的质量为30%所以：48/(48+2X)=30%X=56即铁元素,Fe

不是.原子质量指某一特定原子的质量,而相对原子质量则是根据该原子的同位素在自然界含量而平均的结果.比如氕的原子质量数为1.673E-27,而H元素的相对原子质量为1.00794

设R的相对原子质量是x则有：(16*3)/(x+16*3)=60%48/(x+48)=0.6x+48=48/0.6x+48=80x=32即：R的相对原子质量是32

设R相对原子质量为xx+1+16*3=63x=14再问：可以写出比例式么。。再答：这个不用列比例式……化学式中所有原子的相对原子质量相加就是这个化学式的相对分子质量再问：thanks.

（M的相对原子质量27,说明M是铝.←其实这道问题中不必涉及.）根据化合价写出氧化物化学式：M2O3.（实际为Al2O3.）所以M%=27/(27*2+16*3)*100%≈52.9%.

设其氧化物化学式为RxOy59x/(59x+16y)*100%=71%x/y=2:3即其氧化物化学式为R2O3所以该元素的化合价为+3价

设相对质量是x,元素符号是R,则氧化物化学式是R2O3由题：2x/(2x+16x3)=70%x=56

1、某一种同位素,一个原子的质量是m/ng,相对分子质量在数值上等于M=NA*m/n那我就可以表示出阿伏伽德罗常数NA=Mm/n前者和后者的关系就是表示出NA来,氯要用到.2、一个氯原子的质量也就是3

根据元素的化合价为+2价，设该元素的氧化物的化学式为RO，该元素的氧化物含氧元素的质量分数=1624+16×100%=40%；故选D．

相对原子质量是27,所以是Al选A,铝是+3价的

不对,相对原子量＝Ar1×a1％Ar2×a％-------简单讲该元素的相对原子量是一个平均值.既然平均值是152,那么必然一种个同位素的相对平均原子量大于152,另一种个小于152.就可知一个同位素

金属40失去Ca右上角写2+

R的相对原子质量为M-m-32nR元素的化合价为4n-m希望能帮助到您,

你所提出的气态氢化物是H2S（硫化氢）R是硫,原子量是32（查元素周期表可以知道准确的原子量）