某元素非金属性强指的是什么-搜答案-大师作文网

大致可以从元素周期表中得出结论：同一周期的从左到右非金属性逐渐增强,同一主族从上到下非金属性依次减弱.但这并不能解决全部问题,比如在一个元素主族右上那个元素之间就很难确定了.如果需要可以查元素电负性表

元素的金属性与非金属性之关联摘要：元素的金属性与非金属性是一个看似简单,却有着许多内容值得深思的知识点.金属性与非金属性讨论的对象是元素,它是一个广义的概念,而元素的金属性与非金属性具体表现为该元素单

A、氢化物的稳定性就分析中心元素的非金属性，非金属性越强氢化物越稳定，故A正确；B、原因就在于，在高温下，碳和氧生成的一氧化碳是气体，根据化学平衡移动的原理，平衡是向正反应方向移动，即生成硅和一氧化碳

①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故①正确；②比较非金属性的强弱不能根据含氧酸的氧化性强弱，如F不存在含氧酸，但F的非金属性最强，故②错误；③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸

元素的非金属性是指的元素的性质,是干态下原子得电子的能力强弱,而单质的活泼性指的是单质(物质)的性质,与其分子结构还有关系.一般来讲两者不能这样判断.如N的非金属性强(可形成氢键),但N2是十分稳定的

氯气与铁反应生成3价铁离子,而硫单质与铁反应只能生成2价铁离子,所以氯元素的氧化性比硫元素强,即氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强.

非金属性指的是的得到电子的能力,金属性指的是失去电子的能力.

根据元素周期律,碱金属的金属性在同周期中最强,而碱金属中最强的应该是钫,高中阶段老师说钫是放射性元素,记住铯就可以了.卤族元素在同周期中非金属性最强,根据递变规律,最强的是氟.

这种说法不正确比如氮的非金属性很强,可是氮几乎没有氧化性氯的氧化性强于氧气,可是非金属性确弱于氧氧化性强不强不但要看非金属性,还要看物质的分子结构

No氮的非金属性强,但氮气中有3键,使氮气的活泼性较弱

①不能通过氢化物的酸性比较非金属性，故错误；②元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确；③元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，在

第7主组的氟（F）喽

在元素周期表中,除稀有气体外,越往右上角非金属性越强.

不可以这么说.因为就酸性来说HI的酸性比HCL强,但是I的非金属性显然比CL弱.这样比较是不恰当的要比较非金属性,可以比较单质的氧化性（即得电子能力）

显然是Fr(所有元素),如果只考虑非放射性,是Cs如果发现了新元素在IA族Fr的下面,新元素就是非金属性最弱的

最高价氧化物中心元素对氢原子的电子有很强的吸电子的能力,那么就导致他和氢原子之间的化学键容易断裂,所以酸性强,二吸电子能力可以非金属性强弱等同,不过这个前提是要能够形成最高价氧化物哦,F2是不可以的,

A．得电子数目多少不能确定非金属性的强弱，非金属强弱与得到电子难易有关，故A错误；B．最高正价不能比较非金属性，如非金属性F＞Cl，但F没有正价，故B错误；C．气态氢化物稳定性可比较非金属性强弱，气态

非金属性是的电子的能力,抢夺了氢原子的电子,促进氢离子的电离.

金属性最强的元素是铯（元素周期表最左下角除钫以外放射性元素不考虑）非金属性最强的元素是氟（元素周期表最右上角）

1.硝酸的酸性比硫酸强.2.氮气与氢气可以直接化合,而硫与氢气很难直接化合.3.氨气的稳定性比硫化氢的稳定性强.