某化合物2.00g溶于100g水

88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g该物质中碳氢元素的质量比是___24g:6g=4:1__,参加反应的氧气的质量为__88g+54g-46g=96g____

第一问,根据依数性,dT＝Kbmb解得mb=0.24mol/kg从而求得其物质的量为：0.024mol所以摩尔质量为：2/0.024=83.3渗透压＝PV=nbRT.所以P＝0.024*8.314*2

选B.因为此化合物燃烧后生成二氧化碳和水,所以碳氢元素必定来自化合物中,现在要确定含不含氧,nCO2=8.8/44=0.3mol,nH2O=5.4/18=0.3mol.nC=0.2mol,nH=0.6

(1)设CxHyOz(2)因为n(C)/n(H)=1/117.6/44=0.4mol所以是C2H2.3.6/18=0.2moln(C)=0.4moln(H)=0.2*2=0.4molm(O)=5.2-

44g二氧化碳中含C：44*12/44=12g36g水中含氢：36*2/18=4gC+H=12+4=16,所以化合物不含氧.C：H=（12/12）：（4/1）=1：4它的化学式是CH4CH4+3O2=

请点击“采纳为答案”.根据质量守恒,该化合物所含碳元素的质量m(C)=4.4*(12/44)=1.2g化合物中所含氢元素的质量m(H)=2.7*(2/18)=0.3g两物质中所含氧元素的质量m(O总)

通过质量守恒算出氧气质量=4.4+2.7-2.3=4.8g=0.15mola氧气中O元素0.3mol4.4g二氧化碳=0.1molCO2中C元素是0.1mol,O元素是0.2mol2.7g水=o.15

595kPa水的沸点上升了100.125-100=0.125℃=0.125K△Tb=Kb*bb=0.125/0.52=0.24mol/kg对于稀溶液,b=c=0.24mol/L.渗透压π=cRT=0.

595kPa水的沸点上升了100.125-100=0.125℃=0.125K△Tb=Kb*bb=0.125/0.52=0.24mol/kg对于稀溶液,b=c=0.24mol/L.渗透压π=cRT=0.

沸点升高公式、凝固点降低公式、bB=nB/mA=mB/mAMB渗透压公式1、首先由葡萄糖的数据带入沸点升高公式求出Kb,将Kb以及有机物的数据带入沸点升高公式,求出有机物MB,再求出bB,将bB、Kf

1.36/(36+204)=15%2.每一份溶液中含溶质12克,溶液80克.设需要加入硝酸钾固体X克.(12+X)/(80+X)=30%,X=17.13.设需要加水X克.12/(80+X)=7.5%,

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744xy4.4g106/x=117/y=44/4.4gx=10.6gy=11.7g1.原固体混合物中Na2CO3的质量10.6g2.所得溶

碳酸氢钠和碳酸钠ph均大于七,均呈碱性,所以混合后ph>7

44CO2--------128.8gCO2------XX=2.4g(C)18H2O-------27.2g--------yy=0.8g(H)2.4+0.8=3.2g所以A.只含有C,H两种元素

根据质量守恒,该化合物所含碳元素的质量m(C)=4.4*(12/44)=1.2g化合物中所含氢元素的质量m(H)=2.7*(2/18)=0.3g两物质中所含氧元素的质量m(O总)=（4.4-1.2）+

（1）6(溶质)/(6+114)（总溶液质量）=5%（2）6(溶质)/(6+114+30)（总溶液质量）=4%（3）（6+5）（溶质)/(6+114+5)（总溶液质量）=8.8%（4）设加水为Y,那么

生成沉淀为AgCl那么Cl-含有5.74/143.5=0.040.04的Cl-的质量=1.42g则铁离子的质量=2.54-1.42=1.12g铁离子个数=1.12/56=0.02铁离子：氯离子=0.0

（1）20%（2）33.3%（3）12.5%（4）25(5)12.5(6)8.33分析：平均每一份溶液中含硝酸钾的质量=25g/5=5g平均每一份溶液中含水的质量=100g/5=20g（1）5g/(5

问题呢再问：求饱和时物质的量的溶度，，溶质的质量分数饱和溶液的体积和25℃时，A的溶解度再答：1、物质的量=a/M，溶液体积=(a+b)/ρ，物质的量浓度为a/M/[(a+b)/ρ]=aρ/[M(a+

错再问：那怎么算？再答：10÷(10+100)=1/11