某化合物3.2克在空气中

根据题得到0.2mol的CO20.4mol的H2O0.8{(7.2+8.8-3.2)/16}mol的O2而又0.2molCO2和0.4molH2O得到也是0.8mol证明C元素0.2molH元素0.8

26.4克CO2中含有碳元素质量为：26.4*12/44=7.2克14.4克H2O中含有氢元素质量为:14.4*2/18=1.6克.故化合物中氧元素质量为:18.4-7.2-1.6=9.6克化合物中C

8,8克二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g5,4克水含氢5.4g*2/18=0.6g所以含氧4.6g-2.4g-0.6g=1.6g（1）组成这种化合物的各元素质量比C:H:O=2.4g:0.6

C2H402C+O2=CO2123244X8.8X=2.42H2+O2=2H2O43236y3.6y=0.4x+y=2.86-2.8=3.23.2/z=4/0.4z=32所以O2化学式为C2H4O2再

D、以上答案都不正确因为燃烧是与氧气反应,所以不能确定是否有氧元素,所以ABC都太绝对了再问：因为不知道参加反应的氧气有多少，所以不能确定是否有氧元素是嘛再答：因为氧气参加了反应，所以生成物里一定和氧

选B.因为此化合物燃烧后生成二氧化碳和水,所以碳氢元素必定来自化合物中,现在要确定含不含氧,nCO2=8.8/44=0.3mol,nH2O=5.4/18=0.3mol.nC=0.2mol,nH=0.6

一定有C和H可能有O

化合物为CH4（甲烷）*+O2=CO2+H2O,那化合物一定有C,H两种元素,或者是C,H,O三种元素,再用质量平衡验证就可以

化学反应前后元素的种类保持不变，该物质在氧气中反应生成二氧化碳和水，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，生成物中共有三种元素，所以，反应物中也应有三种元素，氧气由氧元素组成，所以该物

因为化合物在空气中燃烧是化合物与氧气反应,根据质量守恒定律,在化学反应前后元素的种类不发生改变,由于反应前有氧气参加,所以无法确定化合物中是否含氧元素.例如：甲烷燃烧、酒精燃烧的化学方程式分别为：CH

该化合物然后只生成CO2和H2O,说明一定含有C,H元素,可能含有O元素.生成的CO2中的C元素和H2O中的H元素都是该化合物得来.39.6克CO2的C元素的质量：m(C)=12/44*39.6=10

从生成物含有碳元素26.4/44*12=7.2g含有氢14.4/18*2=1.6g剩下的是氧元素的量为18.4-8.8=9.6g即可知道答案

8.8gCO2中含氧元素：8.8*32/44=6.43.6gH2O中含氧元素：3.6*16/18=3.2生成物中氧元素质量等于消耗氧气的质量,该化合物中只含碳氢元素.生成物中氧元素质量大于消耗氧气的质

4.4g二氧化碳含有C元素1.2克,3.6g水含有H元素0.4克,1.2+0.4=1.6＜3.2,所以某化合物由C、H、O三种元素组成C、H、O的质量比是12:4:16,原子个数比是1:4：1所以只有

根据质量守恒,氧气为9.6g；根据质量比,显然是X+3O2=2CO2+3H2O;显然X是C2H6O,酒精.一楼的化学方程式没有配平.2楼的,显然没有简化.C4H12O2,我不知道是什么化合物.但是没有

8.8gCO2,0.2mol,含6.4gO3.6gH2O,0.2mol,含3.2gO6.4+3.2=9.6,说明生成物中的O全部来自空气,该化合物不含O故该化合物含有的元素为C、H

C分子量12H分子量1O分子量16CO2分子量=12+16*2=44H2O分子量=1*2+16=188.8克CO2物质的量=8.8/44=0.2即碳0.23.6克H2O物质的量=3.6/18=0.2即

该纯净物必由C和H组成,可能有0设化学式为CxHyOz式量=12x+y+16zCxHyOz+(x+y/4-z/2)02=xC02+y/2H2044x9y8.85.444x/8.8=9y/5.4y=3x

设3.6克水（H2O）含氢元素质量为XX/3.6=2/36X=0.2克设4.4克CO2中含碳质量为Y12/44=Y/4.4克Y=1.2克1.2克+0.4克=1.6克该化合物的化学式：CH4甲烷化学方程

空气中燃烧只消耗氧气所以,先算产物中除氧以外的元素的总质量,如果低于原化合物质量,说明原化合物中也含有部分氧,如果刚好等于原化合物质量,说明原化合物不含有氧二氧化碳中除氧以外,是碳元素,共有4.4g*