某厂排出的酸性工业废液中含有一定的

①由于铁的金属活动性比锌弱，比铜、银强，因此把一定量铁粉放到废液中时，铁粉可以先和硝酸银发生置换反应，得到硝酸亚铁和金属银，然后再与硝酸铜发生置换反应生成铜和硝酸亚铁；铁粉和硝酸锌不反应；②向滤液中滴

X=Zn,Y=H2SO4；A：AgB：Zn(NO3)2C：ZnSO4、Zn(NO3)只有加入Zn才不会带入其他金属杂质,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag↓因为要把Ba离子分离出去,滤液C中

1）过量的试剂A为（A）A、铜丝B、锌丝C、铁丝D、银丝（2）操作①为：过滤用到的玻璃仪器有漏斗,烧杯,玻棒.（3）最后得到的固体含有：Cu和Fe,要想得到纯净的铜还要进行的操作是滴加稀盐酸；如何确定

(1)过滤,蒸馏结晶(2)Fe,H2SO4(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+H2SO4=FeSO4+H2(箭头向上)(4)还原性Fe>H>Cu

因为铁比银活泼,能与银发生氧化还原反应.而且银是贵重金属,原材料价值较高.铁比较便宜.

（1）X：Zn；Y：H2SO4；（2）A：Zn、Ag；B：Zn（NO3）2；C：ZnSO4；（3）蒸发结晶（4）①Zn+2AgNO3==2Ag+Zn（NO3）2；②Ba（NO3）2+ZnSO4==Zn

1)操作a、b的名称分别是过滤蒸发（2）①的基本反应类型是置换反应写出流程中反应①、②的化学方程式①__CuSO4+Fe==FeSO4+Cu__②___Fe+H2SO4==FeSO4+H2(气体符号)

从理论上说是可行的；但是!NaOH更合适,因为是工业中要用到大量的溶剂,而NaOH比KON可更实惠,在日常生活中.小弟不才,有错误还请指出,求采纳

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O或者CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

H2SO4+NaOH==NaSO4+H2O再问：请问第三问的危害是什麼再答：造成环境污染。

解题思路：分析流程得到需要的答案。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

将废液中的Cu完全置换出来Zn+H2SO4=ZnSO4+H2再问：操作ab的名称分别是什么再答：操作a过滤操作b蒸发结晶

理论上可以用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu但事实上你加入的CuSO4难以控制其量,会造成FeSO4晶体含有CuSO4晶体.而加入硫酸则不会.再问：加入硫酸怎么不会啊？再答：硫酸没有晶体啊。再问：顺

先加Cu后加Zn

（1）因为最后得到的是硫酸亚铁溶液，铁能够把硝酸银、硝酸铜中的银、铜置换出来，所以固体a应该是铁，铁和硝酸银、硝酸铜分别生成硝酸亚铁和银、硝酸亚铁和铜，又因为铁是过量的，所以固体甲中含有Ag、Cu、F

ClNa+AgNO3=AgCl↓+NaNO32NaOH+Cu（NO3)2=2NaNO3+Cu（OH）2↓Ba（NO3）2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3↓回答完毕希望采纳.ps采纳方法选出满意

滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失说明含有硫酸根离子向另一份中加入铁粉,有大量气泡产生说明含有酸废液中肯定含有的物质是硫酸；肯定不含有的物质是氢氧化钠；不能确定是否含有的物质是

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，通过分析可知，铜比银活泼，铜会与硝酸银反应，铁比铜活泼，铁会与硝酸铜反应，铁会与酸反应，

操作呢?再问：我去问老师他说这题有错误。我是出具用户不能发图。谢谢你的回答。

向废液中加入过量的铁粉并过滤,得到不纯的铜和硫酸亚铁溶液,向不纯的铜中加入足量的硫酸并过滤,得到硫酸亚铁溶液和纯铜,再将之前得到的硫酸亚铁溶液混合,进行蒸发,就能得到硫酸亚铁晶体.