某反应同时有两种元素化合价既升高又有降低

应该是指,当同一种元素正价和负价同时存在并发生氧化还原反应时,不可能发生正价变成负价,负价变成正价,而是发生归中反应,变成0价

就是原来高价的反应后仍然是较高价

变价反应一定属于氧化还原反应,该反应并没有发生变价.变价的化学元素一定含有多种价态,氧如果变价,一般会变为氧气.

单质与化合物反应,单质由0价变为该金属的化合价.我把化合价的表给你一价氢氯纳钾银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳,三五氮,二四六硫齐全,单质0价永不变.

氧化还原和元素化合价升降的本质都是由于元素本身的核外电子的排布有关元素想要形成化合物都需要各自形成八电子饱和或二电子饱和,这样才能稳定.我不知道你学没学元素周期表这一本书,所以就只能简单讲一讲了还是不

既是氧化剂又是还原剂,如cl2+h2o=hcl+hcio中cl2既是氧化剂又是还原剂.一个反应中,一种元素化合价既有升高,又有下降的反应叫歧化反应.

氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的反应就是指在氧化还原反应中,氧化剂、还原剂中某元素化合价一定发生改变!再问：分子间不同元素的氧化还原反应，如果氧化剂，还原剂中某元素化合价全变，一般从反应物这边开始配

有关化合价的规律：1、单质都为0价.如O2、H2、S、Fe、C、Cu等.2、H一般为+1价（但金属氢化物中,H为-1价,如NaH、CaH2等）3、O一般为-2价（但过氧化物中,O为-1价,如Na2O2

在二氧化硫还原回收硫磺的反应：2SO2+5H2=S+H2S+4H2O（催化氢化）（这里二氧化硫中4价硫得到电子、被还原,变成了：硫磺中零价的硫和硫化氢中负二价的硫）H2S+0.5O2=S+H2O（选择

乙同学的猜想不合理Ca元素单质化合价为0,水中H化合价为+1O化合价为-2Ca(OH)2中Ca元素化合价为+2,水中H化合价为+1O化合价为-2O2中O化合价为0Ca元素和O元素化合价均上升,而在一个

化合价在一个反应中必然是有升有降或无升无降,不可能只升不降,只降不升,所以,在这道题中,如果生成了KOH和O2,那么原来K和H2O中,K为0价,氧为-2,现在K升到+1,氧升到0,便没有降价的了,你那

A元素化合价升高的反应是氧化反应,化合价降低的反应的还原反应.B有化合从升降的反应一定是氧化还原反应,这是判断一个反应是否氧化还原反应的依据.

根据该化学式各个原子的个数相加得0就OK比如FeO中氧的还是-2但Fe是+2Fe2O3中氧的还是-2但Fe是+3给你个化合价歌氟氯溴碘负一价正一氢银和钾钠正二钡钙镁和锌铝正三价氧负二铜正一价铁二三三五

原子的相对原子质量反映了其实际质量,当质量都相等的前提下,相对原子质量越大,所含的原子数越少；相对原子质量越小,所含的原子数越多．看看相对原子质量的概念及其应用的知识点吧.概念性的问题要理解熟记……<

难道老师上课没讲过吗?得失电子数守恒的方法,具体的去问自己的老师

把两个变的合并成一个变的再问：P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4再答：这个也好说再问：求手把手教～再答：你把磷化亚铜的合并再问：怎么合再答：三个铜一起降三价，一个磷降三价再答：所

例：2NaHCO3=(加热)Na2CO3+H2O+CO2只想到了这个,希望能帮上你…

A、除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，故A错误；B、由②中物质的组成可知，要与氢氧

物质中某元素发生氧化反应时,反应结果是该元素化合价升高,该物质在反应中所起的作用是还原剂的作用.物质中某元素被还原时,他发生了还原反应,得电子,结果化合价降低,该物质在反应中是氧化剂.

既是氧化又是还原.