某合金2g与足量稀硫酸充分反应后

给你介绍一个概念摩电子质量在这种题中用着很方便摩尔电子质量是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量.对于金属来说,其摩尔电子质量在数值上也等于其相对原子质量除以化合价则

根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg-H2：12-1Al-H2：9-1Fe-H2：28-1Zn-H2：32.5-1；利用平均值生成1克氢气应该符合：金属A的数值＜30＜金属B的数值A、12和2

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

1.选A.X+H2SO4=XSO4+H2↑x26g0.2gx=60混合物的平均相对分子质量是60,所以需要一种是大于60,一种是小于60.A.Fe-56、Zn-65B.都不与稀硫酸反应,不可以.C.Z

不纯的铁5.6g的意思是铁加上杂质总质量是5.6g假设含纯铁质量为x,那么杂质质量就是5.6-x,5.6g铁生成0.2g氢气,那么xg铁生成x/5.6*0.2g氢气.假设5.6g杂质生成ag氢气,那么

设合金中锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4x=13g锌的质量分数是13/20*100%=65%答：合金中锌的质量分数是65%

你真是的,根据方程式用氢气的质量倒推金属质量呀,你这样算也行,不过数算错了.13*2/56小于1再问：哦Fe---H256213m>1我算错了m

（1）由题意及金属活动性顺序可知，铜锌合金中的锌能与稀硫酸反应，铜不反应，溶液中剩余固体成分是铜；（2）由质量守恒定律可知，试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了氢气；（3）设样品中锌的质量是XZ

铜、银不能和稀硫酸反应；设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56       

2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H22R------------------------------65.4----------------------------0.6R=27则R的相对原子

0.4gmZn=0.4*65/2=13gmCu=32.5-13=19.5gmCu：mZn=19.5:13Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4652x0.4g65/2=x/0.4gx=13gm(Cu)=

生成0.2g氢气需要Zn6.5gFe5.6gMg2.4gAl1.8g所以A可以,B生成的氢气肯定多于0.2g,C同BD,Cu不与酸反应,如果全是Zn都不能生成0.2g氢气,故D错

A、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的

设Zn的质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g65/2=x/0.2解得x=6.5g所以Cu的质量=10-6.5=3.5g

ZN+H2SO4=ZNSO4+H2652X=32.5g1g该黄铜合金中铜的质量分数是100-32.5/100*100%=67.5%

这个题应该是用极限法求解.假设只有一种7g的金属全部与盐酸反应,能生成多少氢气.Zn~H26527?=0.22gFe~H25627?=0.25gMg~H22427?=0.58gAl~3/2H22737

A、锌的相对原子质量是65,铁的中的原子质量是56,根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知,如果生成0.2g氢气时,单独消耗锌的质量是6.5g,单独消耗铁的

218g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和.50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和.所以218-50=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和）在H2SO4中硫酸根为168

滤渣即铜的质量为4.4g合金中铁的质量10g-4.4g=5.6gFe+H2SO4=FeSO4+H256985.6gx56/5.6g=98/xx=9.8g加反应的硫酸的质量9.8g再问：滤渣里不是还含有

1、选A此题求平均相对原子质量比较简单,设反应后生成的盐中的金属元素都为+2,因为题中给的盐中+2的较多.具体过程如下：A+H2SO4=ASO4+H2↑X26g0.2gX=60说明合金中一种金属的相对