某同学为了探究元素非金属性递变规律根据强酸制弱酸

废旧电池会污染水体健康,大小相当是,鱼缸中只放河水废旧电池会污染水体,并且对水生动物有毒害作用.

大致可以从元素周期表中得出结论：同一周期的从左到右非金属性逐渐增强,同一主族从上到下非金属性依次减弱.但这并不能解决全部问题,比如在一个元素主族右上那个元素之间就很难确定了.如果需要可以查元素电负性表

金属性是元素是电子的能力,金属性强的元素在元素周期表中一般在左下角一般电负性较小的的金属性越强元素的非金属性时元素得电子的能力,在非金属性强的元素元素周期表中一般在右上角般电负性较大的的非金属性越强

CaCO3+2H(+)=Ca(2+)+H2O+CO2↑B是用来过绿挥发出来的稀HNO3并生成CO2硝酸大于碳酸大于硅酸N大于C大于Si2Br-+Cl2=Br2+2Cl-吸收尾气防止污染空气

元素的金属性与非金属性是指元素的原子得失电子的能力,有那么一个关系如楼主所列.从概念上来分析,这种元素的原子指的不应该是单质,单质是什么呢?单质是由同种元素组成的纯净物,所以金属性和非金属性应该是就是

铁锈的主要成分?是氧化铁和四氧化三铁的混合物铜锈的主要成分是铜绿,怎么试验铜的生锈条件是吗?问题提得清楚点

同一周期,从左至右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.同一主族,从上至下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.

1)强酸制弱酸　CaCO3NaHCO3溶液　Na2SiO3溶液　除去CO2中的HCl气体SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO(2)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼

（1）用镁和铝做成原电池,稀盐酸做电解液,镁表面气泡多,说明镁活泼.（2）向氢硫酸中滴加氯水,有淡黄色沉淀析出,置换出单质硫,证明氯比硫活泼.反应方程式（1）Mg+2HCl=H2+MgCl2（2）CL

看

一、原子半径同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中

（1）相似性：最外层均为7个电子氧化性强弱顺序：（2）递变性：原子半径逐渐增大F2〉CL2〉Br2〉I2按氯、氯、溴、碘的顺序,元素的非金属性,单质的氧化性、与氢化合的能力、与水反应的程度均逐渐减弱.

根据题中题中的叙述可知:1、此题属于强酸制弱酸的反应,所谓的强酸制弱酸就是强酸与弱酸盐反应,生成弱酸,非金属性的强弱的比较之一就是最高价的含氧酸的酸性越强,非金属性越强,而稀盐酸、稀HNO3、稀H2S

a:硝酸c：碳酸钙d：硅酸钠溶液（说明N比C强,C比Si强）c：产生气泡d：产生沉淀离子方程式：2H+co3=H2O+CO2CO2+SIO3+H2O=CO3+H2SIO3缺陷在于硝酸易挥发,加入后可能

步骤1：说明HCl具有挥发性；如果HCl挥发到D装置中也会产生浑浊的；实验应该防止这种情况发生.再问：HCl有挥发性不是已知嘛咋还要证明啊、、再问：HCl有挥发性不是已知嘛咋还要证明啊、、再答：所以要

（1）发芽率是指发芽的种子粒数占种子总粒数的百分之几，进而用：发芽的种子粒数种子总数×100%=发芽率，由此列式210×100%═80%．（2）通过对比知道种子萌发需要：适量的水分、适宜的温度、充足的

2中答案CaCO3不能原因是：Ca(OH)2和Na2CO3反应也能生成NaOH,所以无法判断NaOH的存在.3中X是过量的CaCl2溶液作用是：既能检验Na2CO3的存在,同时又能除去Na2CO3（溶

解题思路：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难

同主族元素性质递变规律,从上到下原子半径（增大）,金属性（增强）,非金属性（减弱）,金属单质与水和非氧化性酸反应由（困难）到（容易）,非金属单质与氢气气化和由（容易）到（困难）,最高价氧化物对应水化物

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2元素化