某大理石中钙元素的质量分数是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 01:00:24
2吨大理石中含钙元素的质量是2*90%*40/100*00%=0.72T
再问:m怎么算?再答:再答:M为摩尔质量,n为物质的量再问:太深奥了听不懂再问:再问:这题的相对分子质量怎么算特别是括号里的再答:你这个是求相对分子质量,和质量是不同的再答:再答:根据这图上的数据算再
CH4:12/16=0.75C2H2:24/26≈0.95C2H4:24/28≈0.85C3H3:36/39≈0.92所以CH4最小
设样品中碳酸钙质量分数为x碳酸钙中钙元素的质量分数为40/100=40%100g样品中钙元素质量为100*36%=36g所以100*x*40%=36解得x=90%样品中碳酸钙质量分数为90%
假设大理石为100克.那么钙元素的质量为36克.又因为杂质中没有钙元素.则可知Ca全由CaCO3提供.则碳酸钙的质量为36÷40×100=90克.则大理石中CaCO3的质量分数为90%
纯碳酸钙含钙40÷100×100%=40%所以,大理石中碳酸钙的质量分数为30%÷40%×100%=75%
根据质量守恒定律,生成CO2的质量为(6.6)gCaCO3+2Hcl==CaCl2+H2O+CO21007344Xy6.6100/X=44/6.673/y=44/6.6y=10.95解得x=15所以该
最简单的思考方法:设样品有200g,则其中含Ca40g,由于Ca→CaCO3,即40gCa对应100gCaCO3.这就说明样品中有100gCaCO3,所以CaCO3的质量分数就是50%.
钙占碳酸钙中的百分之四十所以含杂质的量为50%
设样品中纯净CaCO3的质量为x,则;10073x8×18.25%x=2g碳酸钙的质量分数:2/2.5=80%答:该样品中碳酸钙的质量分数为80%再问:��ô�ڶ����ϣ���再答:���ˮ����
设原来碳酸钙样品的质量为a则样品中钙元素的质量为:34%a碳酸钙中钙元素的质量分数为:40÷(40+12+16×3)=40%样品中碳酸钙的质量为:34%a÷40%=85a/100样品中碳酸钙的质量分数
应为75%分析:此题没有具体质量数据,为方便计算,可设样品中碳元素的质量为9克,则样品质量可表示为:9g/9%=100g纯碳酸钙中碳元素的质量分数为:12/(40+12+16*3)*100%=12%所
解题思路:混合物中共含有3种元素,常理是知道两种元素的质量分数,才能求出第3种元素的质量分数。若只给出一种的,肯定混合物中含有定量关系。解题过程:混合物中某元素质量分数的计算。混合物中共含有3种元素,
1.(NH4)2SO4(14*2)/[(14+4)*2+32+16*4]*100%=21.2%2.Cu(NO3)2(16*3*2)/[64+(14+16*3)*2]*100%=51.1%
羟基磷酸钙中钙元素的质量分数等于:39.8%人体一天所需的钙来自于牛奶的量:0.6g×90%=0.54g0.54g钙相当于牛奶的盒数:≈2
质量分数的含义是:部分质量与整体质量之比;通过分析题干可知:大理石的主要成分为碳酸钙,依据质量分数概念:质量分数=部分质量整体质量×100%=碳酸钙质量大理石质量×100%=40g50g×100%=8
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x26.4g100/x=44/26.4gx=60g1大理石中碳酸钙的质量60g2大理石中碳酸钙的质量分数60g/100g*100%=60%
这个简单.先把化学式写出来.反应物的质量是12.5+100=112.5克生成物是108.1克用112.5-108.1=4.4克根据质量守恒定律二氧化碳的质量就是4.4克.算出二氧化碳不是4.4在根据二
CaCO3中碳元素的质量分数=12/100=12%该石灰石样品中CaCO3的质量分数是=12%/12%=100%
100g大理石中碳酸钙质量为80g,碳酸钙的质量分数是80/100*100%=80%400g大理石中碳酸钙质量是400*80%=320克64/80%=80克大理石中有64克CaCO3.