某学习小组的同学欲测定某固体混合物A的成分

是稀盐酸OK,HCl的水溶液,水的质量你忘了?稀盐酸中有水,又生成了水,还有逸散的气体,还有本来就存在的杂质.这几个关键点都要注意到.

（1）稀盐酸的质量为50*1.1=55g,根据质量守恒定律,可知二氧化碳气体的质量为8.0+50*1.1-59.92=3.08g设参与反应的稀盐酸的质量为xg,设二氧化碳气体的质量为y,则根据化学方程

碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳气体质量为：（25g+100g）-116.2g=8.8g根据化学方程式计算可得参加反应的碳酸钙质量为20g,反应生成的氯化钙质量为22.2g所以1.碳酸钙的纯度为20g÷

根据连通气原理,酸与锌铜合金产生的气体H2等于水上升的体积,这样就可以知道氢气的质量,a是锌和铜的总质量,并没有酸的质量,a-b是Zn的质量,除以总质量就是Zn的质量分数,与氢气无关

（1）让空气中原有CO2排出（2）吸收空气中的CO2吸收反应后的水分.（3）让生成的CO2全部进入U形管（4）Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O+CO210644X0.44g106/X＝4

(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2CO2为4.4g那么CO2为0.1mol,所以Na2CO3为也为0.1mol,Na2CO3相对分子量为106,所以Na2CO3为10.6g.(2)0.

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100g2*36.5g111g44gxyw4.4g得x=10g,y=7.3gw=11.1g所以质量分数：盐酸为7.3/200*100%=3.65%,石灰

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2106732*58.544zxy4.4x==7.3则盐酸质量为7.3/7.3%==100gy==11.7反应生成11.7gNaClz==10.6即

（1）完全反应的CuCl2质量为：100g×27%=27g；设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成氢氧化铜的质量为Y，生成氯化钠的质量为z，CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl135&n

题中所给的各种物质都溶于水，氯化铜在溶液中显蓝色，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气的水溶液显碱性，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀、氯化银沉淀

在教学过程中,教师要给学生主动探索的机会,变“接受性学习”为“创造性“后来的同学最矮,老师最高.”学生们高声说道.我一笑：“是吗?”我让

我认为既然人家说是锌铜合金那么就一定没有杂质另外到底什么装置测定锌铜合金你说的并不清楚我没法告诉你到底为什么偏小除非你告诉我怎么测的用什么试剂什么办法测的希望回答对你有所帮助你是初三的吧呵呵呵呵说的对

根据题目已知条件,16克碳酸钙,第1次减少5克；第2次减少5克；第3次少于5克,说明2.8克是不能反应的杂质了.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004416-2.8X列比例,解得,

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑8436.558.544xyz3.3g84/x=36.5/y=58.5/z=44/3.3gx=6.3gy=2.7375gz=4.3875g（1）混合物

（1）电解水的化学方程式为：2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑，注意配平和条件及气体生成符合．（2）因为氢气和氧气在水中的溶解性不同，氧气的溶解性稍强一些，故开始阶段产

（1）甲（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不退色。(3)2(4)①偏大 ②偏小略

锌的质量为6·5克铜的质量分数为百分之35锌的为百分之65

两种气体都不再溶解了,就是达到饱和了.第四分钟后两种气体体积相等了,说明不再溶解了.

（1）每加入10g氢氧化钠溶液质量得到沉淀1g，因此，第2次加入20g氢氧化钠溶液完全反应后，所得沉淀的总质量=1g×2=2g；（2）根据图表可知，59g固体混合物中加入氢氧化钠溶液的质量到30g和4

我们在荡秋千时,如果人站在秋千上不动,荡秋千的运动类似于单摆的运动.当秋千从最低点荡到最高点的过程中,重力做负功,系统的动能转化为系统的势能,当秋千从最高点荡回到最低点时,系统的势能又转化为系统的动能