大师作文网某工厂排放的废水中还有铜离子,亚铁离子,汞离子,氢离子等离子,某化学小组为了充分
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 17:46:30
5.8.0%
铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以加入铁粉后，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液
（1）A是Fe+Cu（2）Al3++3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4+；Fe2++2NH3.H2O===Fe(OH)2+2NH4+么有氧化剂；4mol电子；无明显现象；（3）H是NaOH
C解释：A不与铜离子反应,无效B胆矾也就是硫酸铝钾,可以与生石灰反应生产沉淀,无效D苏打也就是碳酸钠,可以与盐酸反应,生成气体,无效C铁粉可以置换出铜离子,生石灰可以降低酸性
A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈碱性，能将pH为3的废水调节至8，故A正确；B、硫酸呈酸性，pH小于7，不能将pH为3的溶液调节至8，故B错误；C、食盐的pH=7，不能将pH为3的溶液
你的流程图没传上来,我只有自己画一个了
氢离子、铜离子都不能与氢氧根离子共存.两厂含有一种相同的离子即钾离子所以选D氢离子和铜离子来自同一工厂
CUSO4+FE=FESO4+CUFE+2HCL=FECL2+H22FECL2+CL2=2FECL3FECL3+3NAOH=3NACL+FE(OH)32FE(OH)3加热=FE2O3+3H2O
（1）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，要想得到硫酸锌和金属铜，需将溶液中的铁离子和离子全都置换出来，而且不能混入新的杂质，故加入的过量X应为锌粉，锌与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，固体A中含有铁
A、氯化钠溶液呈中性，不能够降低溶液酸性，故错误；B、烧碱的溶液呈碱性，能够消耗酸性物质，但过量照样会污染环境，故错误；C、碳酸钙能够与酸性物质反应生成二氧化碳，过量会以沉淀的方式存在，所以加入碳酸钙
（1）用40%的浓硫酸（密度为1.30g/cm3）10mL配制2%的稀硫酸,需加水（密度为1.0g/cm3）多少毫升?v*1.30g/cm3*40%=10mL*1.0g/cm3*2%需加水(10mL*
（1）配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：延长浸取时间、加快溶解速度等
（1)硫酸中H,S,O,三种元素的质量比=1*2:32:16*4=1:16:32.（2）所取废水样品的质量=236-40=196克.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2*409840克*2
硫酸溶液的质量是268.67-171=97.67g设硫酸中溶质的质量是x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098171g*1%x80/1.71=98/xx=2.1g硫酸的质量分数是2.
1,C为Zn(NO3)2再答：E为H2再问：ABCDE各自为什么？求解再答：2,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag再问：额(⊙o⊙)…再答：B为过量锌和银再答：D为ZnSO4再答：评价吧～再
D,一厂有氢离子,另厂有氢氧根离子.氢氧化铜为沉淀,所以铜离子和氢离子在同一工厂
1、FeCu2、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl2;4mol溶液变红色.3、NaOH4、红油漆或涂料；耐火材料.
选BFe粉将Cu2+置换为Cu固体生石灰遇水生成Ca(0H)2为强碱,降低废水酸性