某市的一家化工厂現有早种原料290千克,乙种原料212千克

1CH4+H2O(g)=CO+3H22CO+2H2=CH4O（等号上注明一定条件）33H2+N2=2NH3（等号上注明催化剂,等号下注明高温高压）

（1）据题意得：y=0.45x+（8-x）×0.5=-0.05x+4，因为生产两种产品所需的甲种原料为：0.6x+1.1×（8-x），所需的乙种原料为：0.8x+0.4×（8-x），则可得不等式组0.

有机物大多都有毒的,轻的让你感到不舒服,严重当然就不说了,防护的措施就是远离,或者带吸附物

18×10÷6-18=180÷6-18=30-18=12（吨）；答：这个厂现在比过去每天节约12吨原料．

设生产Ax件,B则为（80-x）件5x+2.5(80-x)≤2901.5x+3.5(80-x)≥212x≤36x≥34∴34≤x≤36∴A=34,35,36B=46,45,44能

为了检验某烧碱产品是否含有氯化钠,进行下面的操作：①取样,用蒸馏水充分溶解配成溶液；②往溶液中逐滴滴入过量的硝酸③再往溶液中滴入几滴硝酸银溶液.如果有白色沉淀生成,则说明样品中含有氯化钠,化学方程式：

这化工原料的密度=39.6/30=1.32V=3000/1.32L

（1）测pH值的正确测定方法是：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到PH值，所以乙同学、丙同学操作都是错误的，用蒸馏水将pH试纸润湿再

有关化学方程式为：1.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22.8SO2+4O2=8SO33.8SO3+8H2O=8H2SO4可以看出,题目中的已知物与待求物的关系为：4FeS2～15O2～8H

解析：由题意可知,第二次用去的21吨原料占总数的1－30%－40%＝30%那么这批原料有：21÷(30%)=21÷0.3=70吨

(1)一定不含：硫酸铜（2）酚酞试液变红色,一定不含硫酸、氯化镁（3）硝酸除去氢氧化钠NaOH+HNO3=NaNO3+H2O（4）硝酸银,氯化钠（5）硝酸钡硫酸钠.

化工厂对环境的污染主要是有机\无机废物的污染,这些物质可以通过设备泄漏污染大气,通过风向四周传播;还可以通过污水排放污染河流和地下水,长时间不能得到净化,被动植物吸收利用或者直接被人引用,直接毒害人体

【评价与反思】利用pH试纸测定溶液酸碱度时，不能将试纸放入待测溶液中；pH小于7的溶液显酸性，污水的pH＜7，说明显酸性；【结论与分析】不溶于硝酸的沉淀有氯化银、硫酸钡；甲同学取少量污水滴加AgNO3

（1）废水中氯化氢的质量为aNaOH+HCl=NaCl+H2O40    36.54g     a404g＝3

这里甲属于特殊个体那么就把甲单独列出来（1）有甲原料那么甲必须第一个放还不能有已只有3种（2）没有甲原料剩下的四种没什么要求就是A42知道怎么写吧A右下角4右上角24*3=123+12=15即15种

15x+2.5（50-x）

根据质量守恒定律中化学反应前后原子的种类不变，可知反应前后元素的种类也不变可知：参加反应的是氯化钠和水，含有的元素是Na、Cl、H、O四种元素．A、NaOH 中含有Na、H、O三种元素，氯化

你可以去环保部网站科技标准司环境保护标准中查找一个你的行业与标准中的特定行业是否相同,如果不是特定行业,可以按照《污水综合排放标准》（GB3096-2008）按建厂时间和污染物种类查找对应的排放标准表

①：既然题目已经说“已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥”,那么就可以根据Fe2O3质量守恒进行计算.1t×16%÷48%=0.89t,每消耗1t铝土矿将产生0.89t赤泥.②：Al2O3中Al的质量

0.3吨,一般都是配比成氢氧化钙的饱和溶液,也就是通常所说的石灰水,一般按照千分之三的比例加入.我们这里就这样的,效果不错.是具体情况可适量增减.