某弱酸HAc的Ka=1(×)10-5 ,则其0.1mol L溶液的PH值-搜答案-大师作文网

因为Pka(HAc)=9.24,所以,Pkb(Ac-)=4.76=Pka(NH4+)即,Ac-的水解程度=NH4+的解离程度.所以,pH=7

c[B]/Ka>10000[H+]=(1*10^-9*0.1)^0.5=1*10^-5pH=5

NaAc固体加到HAc溶液中去,会抑制醋酸电解.HAc==H++Ac-D.电离度减小

pH=pKa=4.75pH=5.05再问：谢谢，第二道题我算对了，但是第一道题能给个过程吗，我算得4.96再答：HAc与NaAc浓度相同[H+]=Ka[HAc]/[Ac-]=Ka

由于Ka·C=1×10^（-5）×0.1>20Kw且C/Ka=0.1÷[1×10^（-5）]>500因此可用最简公式来计算[H+]=(Ka·C)^(1/2)=[1×10^（-5）×0.1]^(1/2)

[H+]=(0.1Ka)^1/2pH=-lg[H+]再问：非常感谢您的回答，但想问您下第一步的公式如何得到的啊再答：Ka=[H+][Ac-]/[HAc][H+]=[Ac-]

NaAc固体加到HAc溶液中去,会抑制醋酸电解.HAc==HAc-D.电离度减小

H2O=H++OH-Kw=[H+][OH-]HAc=H++Ac-Ka=[H+][Ac-]/[HAc]Ac-+H2O=HAc+OH-Kb=[HAc][OH-]/[Ac-]=Kw/Ka=5.55*10^(

NaAc在水中可以认为是完全电离的,于是有大量的Ac-存在.Ac-是弱酸根,跟水结合生成OH-和HAcAc-+H2O==HAc+OH-(1)而对于HAc的解离,则是HAc=H++Ac-(2)解离常数K

pH=-lgc（H+）Ka=c（H+）c（Ac-）pH=-lgc（H+）=2.4

c(H+)=Ka*c开平方=(1.8*10^-5)*0.2开平方=3.5*10^-6开平方pH=-lgc(H+)=5.4

首先c/Ka>500,可以最简计算然后[H+]=根号（cKa）=6×10^-4PH=-lg[H+]=4-lg6=3.222

不能,HAc是弱酸,它的PH值达不到这么低,每一种弱酸都有它的最低PH值,PH=1酸度比较低,一般的弱酸就算是饱和的也达不到,这和酸的水解没有什么必然的关系,和酸的自身性质有关.

AC-:0.05mol/LC(AC-)*C(H+)==1.76*10-5所以C(H+)==3.52*10-5PH:Lg3.52*10-5

HAc＝H+AC,Ka=c(H)×c(AC)/c(HAc)因为c(H)×c(AC),所以,Ka=c(H)^2/c(HAc)所以c(H)=0.69mol/LPH=-log(/c(HAc))=0.16

[H+]=(cKa)^(1/2)=(0.001*0.00018)^(1/2)=4.24*10^(-4)mol/LpH=-log[H+]=3.37

c(Ac-)=c(NaAc)=0.1(mol/L)c(H+)=ka/c(Ac-)=1.8*10^-5/0.1=1.8*10^-4PH=-log(1.8*10^-4)=3.75

NA+的浓度为0.5MOL/LC(AC-)*C(H+)=1.08*10^-5C(H+)*C(OH-)=10^-14两式相加C(H+)*[C(AC-)+C(OH-)]=(1.08*10^-5)+(10^

C吧.计算一下pka,pka接近你要的PH时,它的缓冲能力会比较强.还需要再具体解释吗?

c(H+)^2/c(HAc)=Ka所以c(H+)≈1.33×10^-3mol/LpH=-lg(c(H+))≈2.88