某无色溶液中可能含有氢气,一氧化碳

肯定不含Cu2+,因为Cu2+是有颜色的题目给出的五种离子中,阴离子只有I-和SO332-,溶液中至少含有I-和SO32-中的其中一种如果只含I-,那么加入溴水后,Br2+2I-=I2+2Br-,生成

1.必含Ag+,Ag++Cl-=AgCl；2.必含Mg2+,Mg2++2OH-=Mg(OH)2;3.SO42-;NO3-

AA当溶液为酸性时可能存在.B因为若为酸性,Al和硝酸反应不会生产H2；若为碱性,Mg2+不能和OH-共存.

“通入氯水后溶液变得无色透明”说明没有HI；“其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀”沉淀显然是硫酸钡,但是它可能是SO2被Cl2氧化生成的,也可能是H2S被Cl2氧化生

肯定有na+,CO32－、SO42－肯定没有Ca2＋,MnO4－Cl－可能有可能没有再问：为什么肯定有钠离子呢再答：你们老师说了一个分子中正离子和负离子相加要等于零的定律了吧。CO32－、SO42－这

A能与水反映B有颜色D与酸反应所以就选C2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4(沉淀)+2NaNO3应该没错

某无色透明溶液,排除C.Na+、Cu2+（蓝色）、Cl-、SO42-、加入铝粉,即有大量氢气发出,即说明溶液呈碱性或者酸性,A中两种情况都能共存.B中有NO3-,如果溶液是酸性的,那么不能生成氢气,因

第一种组合H+一定不存在OH-、NO₃-、Ag+、Cu²+、HCO₃-第二种组合OH-一定不存在H+、Mg²+、Ag+、Cu²+、HCÒ

A、硫酸铜虽不能与硫酸反应，但其溶液呈蓝色，因此不可能含有；B、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，因此不可能含有；C、硫酸锌不能与硫酸反应，且其溶液为无色溶液，可能含有；D、氢氧化钠能与硫酸反应

解析：因为是无色透明溶液,Cu2+是蓝色的,所以没有Cu2+.（1）滴加BaCI2溶液,有白色沉淀产生,可能有SO4（2-）和CO3（2-）,也可能有它们之一.有SO4（2-）和CO3（2-）之一,所

1、肯定有Br－、Na+、肯定没有的是碳酸根.钠离子是唯一的阳离子,所以必须有,步骤二可以看出生成了溴.亚硫酸根是不确定的……2、有,加盐酸会引入氯离子.3、硫酸根+钡离子=硫酸钡沉淀.

1、阳离子只有Na+,因此肯定有Na+；2、pH＞7,说明溶液中一定有SO32-、CO32-中的至少一种（强碱弱酸盐水溶液呈碱性）3、由第2步可知溶液中一定有Br-4、第2、3步中均无气体产生,说明溶

A、纯碱中含有碳酸根离子，会与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以不能存在于盐酸中，故A错误，B、烧碱中含有氢氧根离子，会与氢离子发生中和反应生成水，所以不能存在于盐酸中，故B错误，C、氯化锌和盐酸不会反

该溶液中一定没有的离子是（Cu2+）原因是Cu2+是蓝色的当溶液中含有大量氢离子时,则溶液中可能含有（SO42-,Cl-,Na+）当溶液中含有大量BA2+时,则溶液中可能含有（HCO3-,Cl-,Na

高锰酸钾高锰酸根是紫黑色的.钡离子无色.

无色溶液说明无Fe3+.取少量溶液浓缩后,加入铜片和浓H2SO4共热,有红棕色气体（NO2）生成：说明溶液中有NO3-（Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O）.取少量溶液加入B

如果有NH4+的话,不加热也能产生NH3,强碱下NH4+会变成NH3跑出来,并不是所有气体的产生都要加热,如CaCO3和水反应,不但不要加热,还能产生热!热是给反应提供能量,若反应不再需要额外的能量就

BACaO为碱性氧化物可以和酸反应,不能共存CaO+H2SO4=CaSO4+H2OC氢氧化铜为蓝色沉淀,与无色溶液矛盾,而其碱可以和酸反应Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

AH+,Ba2+,Mg2+,Cl-D中有Ca2+,当OH-浓度大时生成的氢氧化钙溶解度小,是沉淀,不与铝反应.

说实话,这个题目感觉出的不好“无色溶液能与铝作用生成氢气”所以要么是酸性溶液,要么是碱性溶液如果是“可能大量共存”的话那ABCD都是对的因为说得“可能”,就是说只要能在酸或者碱其中一种里面能共存就可以