某无色溶液中含有钾离子,氯离子,氢氧根离子,,,为检验确认其中所含的各种阴离子-搜答案-大师作文网

可以.

首先,无色溶液就不存在Cu2+,石蕊变红,则表明有H+,OH-和CO32-就不存在,但溶液中必须要有阴离子,则NO3-、Cl-存在,或存在任意一种若NO3-和Cl-都存在,则阳离子为H+、Na+若Cl

A：BaSO4和BaSO3,B：K+,Cl-,OH-,Ba2+,NO3-,C：SO2,D,BaSO4,E：K+,Cl-,H+,Ba2+,NO3-,1：硝酸钡溶液2：盐酸3：硝酸（其实3是任何溶液）4：

无法证明是否有SO32-因为试剂3是HNO3,BaSO3会被HNO3氧化

根据电荷守恒啊.K+,Fe3+,Cl-,SO42-[K+]+3[Fe3+]=[Cl-]+2[SO42-]设[K+]=3,[Fe3+]=2,[Cl-]=1,可算出[SO42-]=4所以三价铁和硫酸根的个

由于总电荷为0,钾离子带一个单位正电荷,银离子带两个单位正电荷,氯离子带1个单位负电荷,硫酸根离子带两个单位负电荷设溶液中硫酸根离子为X份3×1+2×2=1×1+2XX=3因此氯离子与硫酸根离子物质的

B第一次只有碳酸钡沉淀,氢氧化钡和氯化钡都是可溶的第二次只有氢氧化镁沉淀,氯化镁可溶第三次,氯化银

不能,fe3+会与scn-络合生成络合物硫氰酸铁再问：络合物是什么？弱电解质？再答：弱电解质，用来检验三家铁的存在，若溶液中含三家铁，会与之反应，使溶液变红

HClH2SO4Na2SO4NaClNaHSO4再问：硫酸根离子不是全部沉淀了吗？加进去的硝酸根离子呢？我们老师说应该没有五种但不确定再答：Na+可能有，也可能没有。

溶液为电中性,所以正电荷总数=负电荷总数.即c(Na+)+c(K+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)+c(NO3-)带入0.1+0.1+2*0.1=c(Cl-)+0.1所以c(Cl-)=0.3mol/

（1）说明可能含有青年氧根离子或是强碱弱酸盐（2）说明不含碳酸根离子和硫酸根离子,但是含偏铝酸根离子（3）不能说明一定含氯离子（（2）引入氯离子）所以肯定有：钠离子,偏铝酸根离子（强碱弱酸盐）,氢氧根

先加六硝基合钴（三价）酸钠,形成亮黄色沉淀,检验K离子,然后加AGNO3,白色沉淀,AG离子,再加HCL冒泡检验CO3离子

正电荷的为0.2+0.4*2=1mol所以负电荷也应该有1mol硫酸根离子的量为：（1-0.4）/2=0.3mol

B电荷守恒0.2*e（Na+）+0.4*2e（Mg2+）=0.4*e（Cl+）+X*2e(SO42-)解得硫酸根离子的物质的量为0.3mol

选择题吧算电荷总数吧正电荷总数等于负电荷总数正电荷总数等于3*2+4*1=10再问：请问，答案？再答：1：82：63：44：2

不能共存的,Al离子会和,硫离子双水解产生沉淀的!

初中解法:楼上说了不再重复正确解法:1.取部份溶液,加入较稀的CaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀完全溶解,放出能使澄清石灰水的无色无味气体,证明有CO32-(原因:HCO3-也能和酸反应

应该是银离子或硫酸根离子加入氯化钡溶液考虑到钡离子和氯离子对溶液的影响,只有银离子和氯离子或者钡离子和硫酸根离子形成的沉淀遇到稀硝酸不会溶解.

B

设Cu2+3x个则Cl-离子为4x个设SO42-a个,K+b个则正电荷数之和===2*3x+b负电荷之和==4x+2a正负电荷相等即6x+b==4x+2ab=2a-2x没法求出个数比,条件不足