某有机物充分燃烧生成气体使无水硫酸铜变蓝
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/28 19:25:43
m(C)=88*12/44=24gn(C)=24/12=2molm(H)=54*2/18=6gn(H)=6/1=6mol而氧的量不知道,所以碳氢的比为2:6,且为饱和状态所以分子式为C2H6或C2H6
有机物的碳氢原子全部转化成CO2和H2O因此n(C):n(H)=22/44:(2X9/18)=1:2再问:为啥是9X2再答:因为H2O里面有2个氢原子9是质量比再问:这是啥公式我没见过诶再答:就用它的
解析:无水CaCl2(A)管:吸收水分,增重质量为水的质量=2.16g,物质的量=2.16g/18g/mol=0.12mol,氢元素全部来源于有机物,所以H元素物质的量=0.12mol*2=0.24m
17.6g二氧化碳,说明碳的物质的量是0.4mol,10.8g水说明氢的物质的量是1.2mol,即碳:氢=1:3,有机物0.2mol,所以是C2H6Ox,x最大为1,则有机物是C2H5OH或者是CH3
产物0.1mol碳元素,0.2mol水对应0.4mol氢元素.碳氢总质量1.2+0.4=1.6.所以还有1.6克=0.1mol氧元素.所以分子式CH4O确定是甲醇.正确答案【B】
CO2=4.4g=0.1mol,H2O=3.6g=0.2mol也就是说X+nO2=CO2+2H2O,C:H=1:4,由于CO2为0.1mol,所以原有机物也是0.1mol,即M=32g/mol,C1H
二氧化碳水蒸气还有少量一氧化碳
m(CO2)=4.4gm(H2O)=3.6gCO2--------CH2O-------2H441mol18g2mol4.4x=0.1mol3.6gx=0.4molm(C)=0.1*12=1.2gm(
∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,m(
一、1.8g水=0.1mol=0.2mol氢2.2g二氧化碳=0.05mol=0.05mol碳碳氢比1:4只可能是甲烷二、CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O1x+y/4xy/220
燃烧后所得混合物中含三种成分,有O2、CO2、H2O氯化钙增重10.8g,是水的质量.再通过澄请石灰水,过滤、洗涤、烘干得固体40g.此为碳酸钙的质量.设生成40克碳酸钙需要X克CO2CO2+Ca(O
选A生成4.4gCO2和3.6gH2O,可以求出,有机物中有C0.1mol,有H0.4mol.其最简式就是(CH4)nOx.算算看吧,0.1molCH4完全燃烧和0.1molCH3OH完全燃烧,生成的
选A.因为生成二氧化碳和水,所以有机物中一定含有C、H两种元素.(氧气中燃烧)生成8.8g二氧化碳,说明其中C元素有8.8*(12/44)=2.4g生成7.2g水,说明其中H元素有7.2*(2/18)
很容易的,8.8克CO2中有C2.4克,3.6克H2O中有0.4克H,两者加起来正好是2.8克,即该有机物只含C和H,两者的物质的量之比为C:H=(2.4÷12):(0.4÷1)=1:2,选B
由题可知:生成水2.7g,生成CO24.4g.计算得:2.3g该有机物含氢2.7*(1/9)=0.3g,含C:4.4*(12/44)=1.2g.因为0.3+1.2=1.5
无水氯化钙具有吸水性,增重1.8g,为水的质量,则n(H2O)=1.8g18g/mol=0.1mol,n(H)=2n(H2O)=2×0.1mol=0.2mol;生成物通入NaOH溶液,增重的22g质量
根据“某有机物的蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的5.75倍”可知它的摩尔质量为92g/mol,1.84g该有机物即0.02mol,在氧气中充分燃烧产物是H2O和CO2,碱石灰增重的即CO2和H2O的重量
C3H6O再问:过程再答:某有机物的蒸气密度是相同状态下甲烷密度的3.625倍,所以有机物的相对分子质量为3.625×16=58碱石灰增重3.72g,又知生成水和二氧化碳的物质的量比为1:1碱石灰吸收
生成水2.7÷18=0.15mol所以含H0.3mol即为0.3克生成CO24.4÷44=0.1mol所以含C0.1mol即为1.2克所以含氧=3.1-0.3-1.2=1.6克所以3.1g的a中含H0
水的质量为36克,CO2的质量为88克.水中氢元素质量为:36*2/18=4克.CO2中碳元素的质量:88*12/44=24克.故有机物中氧元素的质量为:44-4-24=16克则:碳氢氧原子个数比=(