某气态烃10ml,加入100ml氧气,完全燃烧后,冷却至原室温

题目差句话,氧气和烃混合点燃.冷却后,水由气态变液态.减少的只有水.高中化学冷却一般指冷却到室温,室温下氧气为气态,水为液态.

设烃为CxHy,则其完全燃烧通式为CxHy+(x+0.25y)O2→xCO2+0.5yH2O其中xCO2与氧气的一部分,即xO2等体积抵消,因此实际影响体积变化的为CxHy+0.25yO2→0.5yH

C4H8可以直接把ml当mol用,40mol水蒸气含80molH,40molO,同理,20molCO,20molCO2;共80molH,100molO,40molC原来含有50mol得氧气共100mo

由题意知,生成CO280ml.即可知烃中C数为4.（气体体积比等于摩尔比）减少的体积是烃中氢生成水引起的.每四个氢消耗一个氧分子.一共少了70ml.C4Hm+(4+m/4)O2=4CO2+m/4H2O

设为CXHY因为二氧化碳体积为75-35=40ML所以X=40/10=4消耗氧气为100-35=65ML由于C和O反应消耗的O为40ML所以H消耗的O为65-40=25ML所以Y=25*2/10/2=

CxHy+(x+y/4)O2------->xCO2+(y/2)H2O1x+y/4x10(1+x+y/4-x)==10+50--35y==6,即含氢6个,所以答案C．C2H6D．C3H6再问：用利用差

BD10ml某气态烃,在50ml氧气中完全燃烧：氧气过量,且气态烃碳数

设烃分子式CxHy(x0)CxHy+（x+0.25y）O2==xCO2+0.5yH2O设烃的体积为1,则体积变化量=（60-35）/10=2.5体积变化量=1+x+0.25y-x=0.25y+1=2.

烃：氧气：CO2=2:10:7,那一分子烃内含有3.5个C,氧气消耗量是C数+H数/4,一分子烃消耗5分子氧气,出去3.5个给C的,剩下1.5就是H的,所以H数就是1.5*4=6个,这个东西就是C3.

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O1------体积减少1＋x+y/4-x=1+y/410------------50+10-35=25y=6,x与气体体积变化无关.当x＝2时,该烃

其实O2是过量的,所以35ml中既有CO2又有O2.CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+(y/2)H2O反应前后体积减小=1+y/4即1分子气态烃燃烧体积减小1+y/4,现在10ml某气态烃燃烧

我会了用体积比来计算,体积比等于摩尔量比A.和氧气充分反应比1：2B.和氧气充分反应比1：6C.和氧气充分反应比1：5D.和氧气充分反应比1：4.5因为是气态烃,和氧气的比例1：5,所以可以开始考虑；

个人认为该题不全面,没有说明某种物质完全反应还是部分反应?这里按：该气态烃需完全反应来解设气态烃为CxHyCxHy+（X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O体积差1-------（X+Y/4）--

烃完全燃烧的意思是全都反应完了,不是充分燃烧,产物里可能还会有一氧化碳,你这么做肯定不对了

丙烷C3H8再问：怎么做的再答：水蒸汽的体积100ml二氧化碳的体积75ml气态烃中碳氢原子数目比=75:100*2=3:8

1.混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶中,混合气体减少了100ml:说明水减少了100ml（题目说温度大于100,因此水为气态）2.通过盛有氢氧化钠溶液的洗瓶后,气体体积又缩小了75ml：说明co2减少了

CxHy+（x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O1------x+y/4-----x----1010x+5y/2---10x所以60-（10x+5y/2）+10x=45解得y=6所以该烃可能是C2

C2H6C3H6C4H6

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O~1+y/420~501~1+y/4y=6又X+1.5小于等于5X＝3?2?1?因Y＝6所以X＝3或2C2H6或C3H6

1份烃与x+y/4份氧反应,生成xCO2与y/4H2O,体积减少2.5份,则1+y/4=2.5（水凝结了）,y=6,因为x+y/4要小于7,所以x小于5.5.x=5的烃类都是液体,丁炔也是液体,应为1