某气态烃对氢气的相对密度为29
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/01 05:27:56
对氢气的相对密度,即相对分子质量对氢气的关系.例如,甲烷和乙烯对氢气的相对密度是10,即甲烷和乙烯的平均相对分子质量是氢气的10倍.氢气的相对分子质量是2,所以甲烷和乙烯的平均相对分子质量=2*10=
密度我用符合x代替,其它符合为国际标量.公式1.PV=nRT,2.n=m/M,3.x=m/V,2.3公式代入1,可得PM=xRT,P.R.T为定量,如压强相同(一般题目应该已默认),…所以M与X正比,
CH416C2H428H2216X+28Y=20的倍数,自己凑!X:Y=2:1
该气态烃对氢气相对密度是35,即式量为35×2=70C:70×85.7%=60,即5个CH:70-60=10,即10个H所以分子式C5H10
怎么没人呢哈,我来...那个有点眼熟,我刚做了个贴过来阿伏加德罗定律推论~同温同压下,气体密度比等于摩尔质量比,即ρ1/ρ2=M1/M2已知在同温同压下混合气体对氢气的相对密度为13根据上面的推论,我
C4H8,已知对氢气的相对密度为28,那么说明他的分子量是56,浓硫酸吸收的是H2O,水就是7.2克,氢氧化钠吸收的是CO2,那么CO2的质量就是17.6克(能看懂吧),注意一个问题,水的分子量是18
PV=nRT(相同条件:同温同压,R为常数)V=n→m/V=m/n→ρ=MM(混)=13M(H2)=26g/mol∵烯烃中有不饱和键,可与溴水发生加成∴混气中烯烃的质量为7gn(混)=V(混)/Vm=
混合气态烃的平均相对分子质量为13×2=26,由于烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28,故一定含有甲烷,标况下2.24L混合气体的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol,故混合气体的总质量
在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13平均分子量是26在标准状况下,将56L混合气体通入足量溴水,溴水质量增重35g说明有35g的烯烃,因为烷烃不反应平均分子量是26,说明有一种分子量大于26一
混合气体对氢气的相对密度为13,说明混合气体相对分子质量26;将44.8L混合气体通入足量溴水,溴水质量增重28.0g,说明2mol气体中有烯烃28g,那么烷烃的质量就是26*2-28=24g;因为最
(112升气体是5mol)烷烃一定是CH4.因为最小的烯烃是乙烯28,必须找一个比28小的,如果此时,乙烯2mol甲烷3mol此时密度不是24.如果是丙烯,太麻烦了,你自己算吧只可能有乙烯,丙烯最多再
(1)CH4.(2)3:1(甲烷比丁烯)(3)1-丁烯,2-丁烯,2-甲基=1-丙烯.
1)CH42)烷烃:烯烃=3:13)有三种:1-丁烯:CH2=CH-CH2-CH32-丁烯:CH3-CH=CH-CH32-甲基-1-丙烯:CH2=CH(CH3)-CH3相对密度比等于相对分子质量之比,
..混合气体的摩尔质量是26g/mol.乙烷摩尔质量是30.乙烯是28,所以要想使混合气体的摩尔质量为26,烷烃只能是甲烷.56L气体就是2.5mol.质量就是2.5*26=65g.那么甲烷就有65-
3.36LCO229*2=58有机物CO20.05mol0.15MOL13C3HXOY最后确定为C3H6O
(1)在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,故混合气体的平均相对分子质量为13×2=26,故一定含有甲烷,故答案为:CH4;(2)标况下44.8L混合气体的物质的量为44.8L22.4L/mo
对氢气的相对密度为29,就是告诉你,该烃的相对分子质量为29*2=58这样在最后求出碳和氢的比值后,就可以确定唯一解而不会有多解.之后充分燃烧可以知道生成了1.8/18=0.1mol的水,而水中有两个
M(气态烃)=29*2=581.16/58=0.02moln(H2O)=1.8/18=0.1moln(CO2)=3.52/44=0.08moln(H)=0.2moln(c)=0.08mol该烃化学式C
该烃的相对分子质量为22*2=44设该烃的化学式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O4444x9y395解得:x=3y=8该烃的化学式为C3H8