某浓度的硫酸200g恰好与6.5g锌完全反应.请计算:

设硫酸溶质的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx65/13=98/xx=19.6g硫酸中溶质的质量分数=19.6/100*100%=19.6%答：这种硫酸中溶质的质量分数是1

Mg+H2SO4=====MgSO4+H224982.4gx=9.8g50g稀硫酸溶液中溶液的质量分数为：9.8/50=19.6%

锌原子的单质质量是每摩尔65.41克按4舍5入得方法算的话,你要的结果是80.5克.而且硫酸的百分比含量是24%

Fe+2H+==Fe2++H2（1）11.2gFe是0.2mol.所以需要的氢离子物质的量为0.4mol,硫酸的物质的量为0.2mol,所以浓度为0.2mol/0.2L=1mol/L（2）根据方程式生

设需要H2SO4的质量为X.H2SO4+Zn=H2（上箭头）+ZnSO49865X13g98/x=65/13gx=19.6g所以H2SO4%=19.6g/100g=19.6%答：这种硫酸的质量分数为1

设反应生成硫酸锌的质量为X,生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65161213gXY65:161=13g:XX=32.2g65:2=13g:YY=0.4g反应后溶液中溶质的质量分数

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6598161213gxyz65/13g=98/x=161/y=2/zx=19.6gy=32.2gz=0.4g这种硫酸中溶质的质量分数19.6g/100g*10

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑98g65gmg13gm=98g×13g÷65g=19.6g质量分数为：19.6g÷100g×100%=19.6%

NaOH的质量=200×10％=20gH2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O 98    2×40  x &nbs

没有特殊说明指的是稀硫酸.设硫酸的质量分数为X则,98/200x=65/5算出x.根据锌守恒,硫酸锌的质量可以算出来,溶液总质量是200+5.计算你自己算,这应该是初中题吧,高中的话用物质的量算,计算

设样品碳酸钙的质量为X,反应中生成的氯化钙的质量为Y,生成的CO2的质量为ZCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)1007311144X200g*3.65%YZ100/X=73/

设参加反应的硫酸有X克H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑9865X2698/65=x/26x=39.2质量分数=溶质÷溶液39.2÷200=19.6%哈哈我自己算的怎么样

ADC

选A.同样四十克碱,但氢氧根离子的质量不一样,当然是氢氧化钾里的氢氧根离子质量少,也就是数量少了,那么还会有多余的氢离子,所以溶液呈酸性.那么紫色石蕊试液变红.

为完啊?生成物的质量,再问：蒸干后得到晶体29.5g（不含结晶水），则同时最多可得氢气-----------克再答：得到晶体29.5g（不含结晶水）中，含有10.5g金属和硫酸根。因此硫酸根的质量为2

24.5%1g80.534.8%再问：可以给出详细过程吗～～再答：恩等会再问：好的再答：再问：太感谢了再问：说实话，我已经头大了～～

滤渣应全部为铜,即剩5/32mol的铜.设原来的铁和氧化铜质量分别为x,yg..那么就有关系：x+y=10.因为是恰好反应,所以反应是：首先氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜（二者相比,稀硫酸过量）,然后铁

设生成0.4克氢气需硫酸X克Zn+H2SO4=ZnSo4+H2------98-----------2------X------------0.4X=19.6克则100克此硫酸溶液中含硫酸19.6/2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H26526.5gx65/6.5g=2/xx=0.2g