某混合一元醇重18.8g与Na充分反应得H25.6L已知相差一个碳原子.

先假设A的分子式为CnH2nO,则B的分子式为Cn+1H2n+2O生成的红色沉淀4.32克,说明参与反应的一元醛的物质的量为0.03mol,然后列出等式：[(25.74/14n+16)+（17/14n

醛的质量为1.16g银的物质的量为4.32/108=0.04mol1mol饱和一元醛可以产生2mol银所以醛的物质的量为0.02mol醛的相对分子质量为58所以该醛是丙醛,CH3CH2CHO

2CnH2n+1OH＋2Na→2CnH2n+1ONa＋H2↑2(14n+18)22.4L0.16g0.056Ln=1饱和一元醇的分子式CH4O,结构简式:CH3OH

46g钠离子的物质的量为：n（Na+）=4623g/mol=2mol；177.5g氯离子的物质的量为：n（Cl-）=177.5g35.5g/mol=5mol，根据电荷守恒可得：n（Na+）+3n（Fe

2CnH(2n+1)OH-----------------------H22mol22.4LX1.12LX=0.1mol‍　　该饱和一元醇的相对分子摩尔质量为6g/0.1mol=60g/m

饱和一元醇与钠按物质的量比1：1反应，生成的H2在标准状况下的体积2.24L气体（标准状况），则氢气的物质的量为=2.24L22.4L/mol=0.1mol，所以混合醇的物质的量为0.2mol，混合醇

2Na+S=Na2S条件可以是研磨

2CnH2n+1OH+2Na---->2CnH2n+1ONa+H221xmol1.12/22.4=0.05molx=0.1molM=m/n=4.6/0.1=46g/mol12n+1*(2n+1)+17

因为O2的氧化性比S的氧化性强,所以先反应再问：化学书上有么，这个定理那里出来的再答：O，S是同一主族的元素，从上到下，氧化性减弱。你如果学习的氧族元素就会学到。再问：还有关于元素周期表的规律么，高中

很明显.因为1mol甲醛在被氧化时是与4mol的银氨发生反应生成4mol的银其实你只要知道甲醛被氧化成甲酸后,你不用看羧基上的羟基,你会发现另一个醛基.

设金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量分别为Xmol,Ymol,Zmol.按题意列出第一个方程.23X+62Y+78Z=3.72再分别列出三者与水反应的化学方程式,有如下的对应关系:2Na--H2;2N

你的答案错了吧O2中氧原子物质的量=22/32*2=11/8NAO3中氧原子物质的量=26/48*3=13/8NA所以加起来3NA应该是这样再问：书上的的答案就这样算到3NA再问：书上的的答案就这样算

因为饱和一元醇通式为CnH2n+2O或CnH2n+1-OHCnH(2n+1)OH+Na=CnH(2n+1)ONa+1/2H2CnH2n+2O+3n/2O2=nCO2+(n+1)H2O又0.5gH2即为

多给条件了.从氢气量和相对密度都推出摩尔质量为32g/mol为甲醇.最简单的饱和一元醇.

{5.6-(4.1-4.1/14n+2+16)}*60/(43*60)=4.1/(14n+2+16)该醇CnH2n+2On=7质量116选三思路是一摩尔醇消耗一摩二酸酸与醇反应后剩余的为43醇只脱一个

反应掉的醇为5-0.9=4.1g设该醇的分子量为X则：脂的分子量的为X+12*2+16*2+4-18=X+42所以：（X/4.1）=（（X+42）/5.6）得X=114.8

设盐酸溶液的质量为x,碳酸钠溶液中溶质的质量为y,生成Na2SO4的质量为z.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744y20%xz4.4g106/y=73/20%x=1

溶液时酸性,A对电离大于水解B对物料守恒C对

因为是弱酸,所以对应的弱酸阴离子要水解,所以自然少了有氢离子,氢氧根离子,X离子和钠离子再问：要是单独的弱酸HX溶液中有没有这个关系：C（H+）=C（HX）+C（X-）再答：对的，而且这个守恒还可以与

1个阿伏伽德罗常数的量=1NA,即6.02乘以10的23次方.