某温度下,向体积2L的密闭容器充入0.40mol CH4

（1）v（SO3）=1.6mol2L5min=0.16mol/（L．min），所以反应5min内，v（O2）=v(SO3)2=0.08mol．L-1．min-1，故答案为：0.08mol．L-1．mi

题目所给条件的平衡时,n(A)=n(B)=0.8,n(C)=0.2；K=0.2/0.8/0.8当充入2mol的C,若转化率等于0.8,则J=0.4/1.6/1.6K,所以反应正向进行,V(正)>V(逆

1）0.03,根据反应后摩尔量的差值就可以算出来了,总的体积摩尔量变化为2Y=0.2*3mol/2L,Y=1.5mol/L,Y的物质的量的浓度变化量为Y/5min=0.3mol/L*min；2）因为正

“等效”说明以下2个关系a+2b+2c/3=3b=c/3联立解出：c=(9-3a)/4逆反应方向进行,只能说明a由此得出：c>0如果a=0,那么c*2/3=3得出c=9/2所以c的取值范围是：0这个c

原先容器中的气体为2mol/L,后来压强为原先的0.9倍,即得容器中的气体为1.8mol/L,即3分钟后的容器气体总量为3.6mol.设N2的反应量为xmol,则根据化学平衡可以得到,(1-x)+(3

在一定温度下,一个容积的条件下,气体的物质的量与压强成正比.设参加反应的氮气为xmolN2+3H2==2NH3起始1mol3mol0转化xmol3xmol2xmol3分钟(1-x)mol(3-3x)m

?是不是不全

3H2+N2=2NH3因为NH3浓度为0.05mol/L2L的密闭容器所以nNH3=0.1mol相当于0.05molN2参与反应所以v(N2)=(0.4-0.050)/2L*5min=3.5*10^(

设参加反应的N2的物质的量为x,根据三段式可得N2+3H2=2NH3起始量230变化量x3x2x平衡量2-x3-3x2x由恒温恒容下,压强比等于气体物质的量之比则2-x+3-3x+2x=（2+3）*（

加入E后先增大,但由于体积恒定,压力增大,反应向左进行,最后E的体积分数减小,所以是先增大后减小.

选Dn(N2)=112g/28g/mol=4moln(H2)=24g/2g/mol=12mol设平衡时混合气体的物质的量为X根据同温同压下压强之比=物质的量之比=1:0.95=(12mol+4mol)

0.27mol/（L.min）

有没有化学方程式 再问：2so2+o2=2so3再答：x2so2+o2=2so3x     x/2  x1.6/2&nb

设反应稳定后SO3为2aL则密闭容器内SO2,O2,SO3共有1+2-2a-a-2a=3-a=1.6L的a=1.4L完全反应则生成SO32L所以转化率1.4除以2得0.7

（4）的答案不是B,而是D.分析如下：反应2X(g)====(可逆号)Y(g)+3Z(g)是气体分子数增加的可逆反应,在恒温恒容的条件下,继续加入反应物X,虽然反应的平衡时正向移动,但是建立新平衡的最

2X(g)=Y(g)+3Z(g)初始物质的量（mol)：300平衡物质的量（mol)：3-2xx3x平衡时总的物质的量：3-2x+x+3x=3+2x平衡时物质的量（或压强）为起始的1.2倍：3*1.2

A错,W是固体,对该反应的速率影响不大B正确,化学计量数不同,两份气体生成一份气体C错,升高温度,平衡正向移动,是吸热反应D错.再问：D为什么错呀再答：其实我啊不是很清楚BD怎么样，我不大记得清楚反应

解法,第一条平衡的量,最为第二条反应的量C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g)m00开始的量xxx反应的量m-xxx平衡的量（注意这个不是最终的平衡量）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+

选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变

氮气+3氢气====2氨气130初始m3m2m反应1-m3-3m2m末原有4mol气体,压强为起始的90%,则3min时有3.6mol气体.1-m+3-3m+2m=3.6m=0.2v=3*0.2/2/