某温度时 将烧杯中m克的kno3

（1）根据硝酸钾溶解度曲线，温度从10℃升高至40℃时，硝酸钾的溶解度从20.7g增大到63.7g，溶解度增加了63.7g-20.7g=43g，而实验中溶解硝酸的质量增加了261g-175g=86g，

显然不能全溶解,超出溶解度了设溶解了Xg氯化钾,则：X/(X+117.64)=S=34/134,X=39.9976g约为40g

B中的水不能沸腾.因为沸腾的条件是,水达到沸点100摄氏度后,水能继续吸热量.此题A中水沸腾时水的温度为100摄氏度,当B中水温达到100摄氏后,与A中水温相同,B中水与A中水不能发生热交换,即不能再

30/150=s/1001/5=s/100s=20答：该温度下KNO3的溶解度为20g/100gH2O.

100g水,31.6gKNO3,质量分数为31.6/131.6=24%500g饱和kNO3到20摄氏度,析出晶体186.67g,剩余500-186.67=313.33g那么剩下的溶液中有的KNO3质量

设该温度时kno3的溶解度是xgx/(x+100)=20%解得x=25g答：该温度时kno3的溶解度是25g自己做的,求给分.

有15克食盐固体.S=35g/100g*100g=35g所得溶液中溶质的质量分数35g/(35g+100g)*100%=25.93%

（1）该温度下食盐的溶解度、50g-15g=35g（2）所得溶液中溶质的质量分数.35g/135g*100%=25.93%

t2℃时KNO3的溶解度为S2.所以此时它的溶质为Ax（S2/100+S2).溶剂（水）为Ax（100/100+S2).因为是降温.所以t1℃时的水也为Ax（100/100+S2).所以t1℃时的溶质

用结晶法.因为KNO3的溶解度受温度的影响很大,而KCl的溶解度受温度的影响很小.所以先制成KNO3和KCl的热饱和溶液,然后降温,这样KNO3就会析出,而KCl仍然留在溶液中.经过多次制成热饱和溶液

假设液体密度为1g/ml第1次清洗倾倒后残留NaOH质量：1g×1g1g+19g=0.05g=5%第2次清洗倾倒后残留NaOH质量：1g×0.05g1g+19g=0.0025g=0.25%第3次清洗倾

第一个问题我感觉也是答案错了,或者是题干少了条件,你说的很对,我就不过多解释了第二个问题,硫酸铜溶液中的晶体是五水合硫酸铜,晶体溶解就是一个动态的过程,晶体不停的失去结晶水又同时得到结晶水,因此质量不

(1)每一份溶液中KNO3的质量分数为0.2；25÷(100+25)=0.2(2)01255÷(25=15)=0.125(3)0.5(5+15)÷(25+15)=0.5(4)加入25克水加水稀释,5÷

硝酸钾的质量=[10*63%*（62/63）]/(62/101)=10.1gs/(100+s)=10.1/14.95s=208克

减少,减少,减少因为硝酸钾在水中的溶解度随水温上升而剧烈增大,但题目说恒温蒸发,所以在水(溶剂)减少的情况下,会有固体析出.此时仍然为饱和的硝酸钾溶液.既然溶质和溶剂的质量都减少了,所以溶液的质量也会

当水的温度从5℃降到4℃时,因水热胀冷缩,水的密度增大,大于物体的密度,使物体上浮、向上运动；当水的温度从4℃降到℃时,因水热缩冷胀,水的密度减小,小于物体的密度,使物体下沉、向下运动．故选D．

当水的温度从5℃降到4℃时，因水热胀冷缩，水的密度增大，大于物体的密度，使物体上浮、向上运动；当水的温度从4℃降到0℃时，因水热缩冷胀，水的密度减小，小于物体的密度，使物体下沉、向下运动．故选D．

水在4°时密度最大,所以5°降到4°是先向上后向上下

(1)200g蒸发掉10g水达到饱和,说明原溶液可分为两部分,190克饱和溶液和10克水.向其加入10gKNO3固体,说明10克水中溶解10克硝酸钾后也达到饱和了设溶解度是S,10/10==S/100