某温度时,100克稀硫酸

硫酸常温和加热时都不易挥发,一般认为很稳定.但加热到沸点时分解成三氧化硫蒸汽和水蒸气,两者在空气中化合成硫酸雾滴（沸点338℃）如果楼主还有问题,请继续追问再问：稀硫酸和浓硫酸是一样的吗？再答：是的，

设析出硫酸铜晶体的质量为M克,那么(a+b-16M/25)/(100-9M/25)=a/100M=2500b/(1600-9a)再问：能解释一下这个式子是如何推导出来的吗再答：根据溶解度的等量关系。溶

25克胆矾（CuSO4.5H2O)含硫酸铜16g、水9g该温度下的硫酸铜的溶解度100g*16g/(55g+9g)=25g

温度高到可以把水沸腾,你说有多高?所以稀释浓硫酸要慢慢倒,慢一点倒边搅拌温度就低一点了

1b>a=c同体积同物质的量浓度及同物质的量中中和NaoH比是2：1：12c>a=b根据氢离子浓度来看因为醋酸是弱酸所以溶液中醋酸物质的量远大于氢离子的浓度而硫酸和盐酸都是强酸完全电离所以产生的氢气相

1.同体积同物质的量浓度的三种酸,中和naoh能力的顺序是（b>a=c）H2SO4是二元酸,中和能力最强,HCl和CH3COOH一样.2.当其c(h+)相同时,物质的量浓度由大到小为（c>a>b）CH

若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，此时NaOH溶液中c（OH-）=10−1310−11mol/L=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L

用十字交叉法：6010201040就是60%和10%的质量比为1：4,所以取20克60%的和80克10%的溶解在一起.或者设需要60%的X克：60%X+（100-X）10%=100*20%X=20（克

因为硫酸稀释放热,说明硫酸的水合与电离过程是放热反应.温度升高不利于硫酸该反应,平衡将向反方向移动.因此,升高温度,硫酸解离度降低,氢离子浓度下降,pH升高.

都是2g,硫酸的量不足,以硫酸的量计算氢气的量再问：你确定吗再答：各是100克是吗

是浓度吧　一般来说　浓度大于等于70%的硫酸溶液都称作浓硫酸.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%,物质的量浓度为18.4mol·L-1.

根据你的量决定使用烧瓶还是试管（一般采用烧瓶）,瓶口插入一根温度计（水银棒式温度计.350mm长测量范围：250-360℃内）,一根玻璃导管（另一端通入水中）.加热观察沸腾温度到338℃（98.3%硫

没错,升高温度提高反应速率,增大反应物活化能,使反应物之间碰撞加剧,因为化学反应实质是旧的化学键断裂新的化学键形成,所以增加温度使反应物获能加速断裂.

先求H2SO4的质量为200x24.5%=49g需要纯硫酸49g由于不知道98%的硫酸的密度,无法求体积

跟加水的多少有关啊,水越少温度越高,一般1:1的话能达到60-70℃左右

应该是硝酸钾吧.浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰溶于水都放出大量热,这是大家都知道的.硝酸钾溶于水温度降低,但是应该没有前三者温度变化明显.或者根据常识,前三者使用时都要防止因溶于水产生大量的热而产生危险

用差量法进行计算,增加的质量=106.3-100=6.3g设反应生成ZnSO4的质量为X.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑溶液质量增加65981612161-98=63X6.3g161/x=63/

析出晶体为CuSO45H2O.生成饱和溶液250克.X/250=25/(100+25)X=50g25*160/250=16gCuSO4共50+16=66g.CuO>>CuSO480160Y66Y=33

设X克,20%中有水0.8X,硫酸0.2X.原来100克98%的浓硫酸有硫酸98克,水2克...(98+0.2X)/(100+X)=0.3...x=680克

100*80%+20%*x=30%(100+x)x=500g需要20%的硫酸500克.