某溶液中可能含有氢氧根例子碳酸根离子偏铝酸根离子-搜答案-大师作文网

碳酸根和碳酸氢根.它们都要水解,在弱碱性条件下共存.再答：谢谢

钾离子、氨根离子、钡离子、硫酸根离子、碘离子、碳酸根离子--------------------------------酸性排除碳酸根无色排除碘离子阴离子只留下硫酸根,排除Ba2+还要测试K+和NH4

一定有溴离子,如果通氯气后无气泡冒出,则一定没有碳酸根离子,钠离子,钾离子,硫酸根离子可能有可能没有,要再检验.

用试管取少量溶液,加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶————证明氯离子的存在用试管取少量溶液,加入稀硫酸产生无色气体,再将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊————————————证明碳酸

1、将产生的无色气体通入品红溶液中一段时间后,品红溶液褪色.说明有二氧化硫气体产生,产物中有亚硫酸根.2、将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊.说明有二氧化碳产生,说明有碳酸氢根.3、对产生的

钾离子,氢氧根离子,碳酸根离子铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨,不能共存铝离子与碳酸根离子反应,生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳,不能共存钙离子与碳酸根离子反应,生成碳酸钙沉淀,不能共存硫酸根离子和它们

首先,无色溶液就不存在Cu2+,石蕊变红,则表明有H+,OH-和CO32-就不存在,但溶液中必须要有阴离子,则NO3-、Cl-存在,或存在任意一种若NO3-和Cl-都存在,则阳离子为H+、Na+若Cl

不共存,氢氧和碳酸氢根离子再问：若向其中加入过氧化钠，溶液中离子浓度基本保持不变的是哪个？(不好意思，第一次用，题目没打完整)再答：上述两种反应，排除。过氧化钠强氧化性，亚硫酸被氧化为硫酸根。因此在碱

B第一次只有碳酸钡沉淀,氢氧化钡和氯化钡都是可溶的第二次只有氢氧化镁沉淀,氯化镁可溶第三次,氯化银

B每个过程恰有一种沉淀生成,显然对.D中由于AGOH与AGCL都是沉淀,所以无法区分.

先加入盐酸,看有无气泡冒出,两种情况：1.有气泡冒出,说明含有碳酸根；继续加直至无气泡冒出；再滴加氯化钡,若有白色沉淀,说明有硫酸根.若无,则无硫酸根.2.无气泡,说明无碳酸根；再滴加氯化钡,若出现白

盐酸~因为你加入了氯化钡溶液,钡离子除了会与硫酸根离子生成硫酸钡的白色沉淀外~还会与碳酸跟离子生成碳酸钡的白色沉淀,加入盐酸如果白色沉淀能溶解,则说明溶液中含有碳酸根离子而不含硫酸根离子.

A能与水反映B有颜色D与酸反应所以就选C2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4(沉淀)+2NaNO3应该没错

（1）说明可能含有青年氧根离子或是强碱弱酸盐（2）说明不含碳酸根离子和硫酸根离子,但是含偏铝酸根离子（3）不能说明一定含氯离子（（2）引入氯离子）所以肯定有：钠离子,偏铝酸根离子（强碱弱酸盐）,氢氧根

先加酚酞,溶液变红,有氢氧根加过量硝酸,红色褪去,有气泡产生,有碳酸根离子加硝酸钡,有白色沉淀,有硫酸根加硝酸银,有白色沉淀,有氯离子

加入氢氧化钠,开始阶段没有沉淀生成,溶液中含有H+,生成的沉淀在氢氧化钠较多时,部分溶解,说明沉淀中含有氢氧化铝,所以,溶液中含有Al3＋.沉淀完全溶解了,所以没有Fe3+,Mg2+.中间沉淀不变的阶

1.碳酸根离子.2.硫酸根离子和碳酸根离子.3.银离子.

1、碳酸根、亚硫酸根2、FeCa1、溶液呈酸性意思含有H+,那么碳酸根、亚硫酸根与H+,都不能共存,应该学过吧?2、FeCa与上述三种阴离子均能生成沉淀物.

A、纯碱中含有碳酸根离子，会与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以不能存在于盐酸中，故A错误，B、烧碱中含有氢氧根离子，会与氢离子发生中和反应生成水，所以不能存在于盐酸中，故B错误，C、氯化锌和盐酸不会反

B

某溶液中可能含有氢氧根例子 碳酸根离子 偏铝酸根离子