大师作文网某溶液中可能含有的阴离子为so3 co3 cl 等 为了检验其中是否含有so4
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 11:08:22
用试管取少量溶液,加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶————证明氯离子的存在用试管取少量溶液,加入稀硫酸产生无色气体,再将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊————————————证明碳酸
答案：CA中硝酸根在酸性条件下会将亚铁离子氧化成铁离子B中硫酸根会与钡离子生成硫酸钡沉淀D中碳酸根与三种阳离子都会生成沉淀
无法证明是否有SO32-因为试剂3是HNO3,BaSO3会被HNO3氧化
先加Ba离子只有一种沉淀,检验出碳酸根离子,如果先加Mg离子就有碳酸镁和氢氧化镁2种沉淀,先加Ag离子就产生3种沉淀了.第二步同理,加Mg离子只有一种沉淀,加Ag离子2种沉淀,所以最后加Ag离子来检验
实验目的：验证两种阴离子的存在.试验用品（氯化钙溶液,酚酞试液,稀盐酸,过滤器一套,烧杯,玻璃棒）实验报告：实验步骤：（取溶液样品,加入足量的氯化钙溶液,过滤,向滤渣中加入稀盐酸,再向滤液中加入无色酚
1加AGNO3生成黄色沉淀可确定有碘离子因为只有碘化银是黄色2加BACL2生成白色沉淀,沉淀全部溶于HCL可知没有SO4以为硫酸钡不溶于盐酸,那么只能是PO43能使酸性KMNO4溶液褪色,说明有碘,可
按理说正确的实验步骤是先加硝酸,再加硝酸钡或硝酸银的,但是这里就一个空,只能这样了.先加硝酸是防止其他离子的干扰,比如只加硝酸钡,如果有白色沉淀也可能是碳酸钡；后面的那个道理一样,不过实验的时候这里就
选SO42-.因为题目没有指明阳离子,如果阳离子是H+的话,由于BaSO3,BaCO3都会溶于H+,所以即使溶液中有SO32-,CO32-,也不会有沉淀生成,所以SO32-,CO32-可能存在.而Ba
当溶液中有大量H+存在时,溶液中不可能存在的离子：CO32-当溶液中有大量Ba2+存在时溶液中不可能存在的离子是：SO42-,CO32-当溶液中有大量Ba2+和Ag+存在时上述例子都不能存在.
你说的是可能那就对了要是“在含有阳离子的物质中,肯定不含阴离子”那就是错的
PH=1的溶液,即强酸性溶液,溶液中含有较多的H+,所以不能存在NO3-,因为H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应.S2-和H+发生复分解反应也不能存在.评析：离子能否大量共存,应从两方面分析：
CO32-SO42-,SO32-,CO32-Ag+
①取此溶液少许,加入足量的盐酸无明显现象得出没有Ag+,CO32-,OH-②另取少许加入足量浓NaOH溶液,有白色沉淀生成有Mg2+,这是唯一可能和OH-生成白色沉淀的离子③将②中沉淀过滤,取滤液微热
1.碳酸根离子.2.硫酸根离子和碳酸根离子.3.银离子.
选C先加入过量BaCl2有白色沉淀生成（BaSO4、BaCO3）完全消耗Na2SO4、NaCO3再加入酚酞变红（NaOH）最后加入过量盐酸先消耗掉NaOH再消耗掉BaCO3(BaSO4不反应)可以看到
1、碳酸根、亚硫酸根2、FeCa1、溶液呈酸性意思含有H+,那么碳酸根、亚硫酸根与H+,都不能共存,应该学过吧?2、FeCa与上述三种阴离子均能生成沉淀物.
Cl-,原因CO32-（与Ba2+反应生成沉淀）SO42-（与Ba2+反应生成沉淀）NO3-（与H+构成硝酸氧化Fe2+)
Cl-,CO32-,OH-这类题目,我们这样看加入递加硝酸镁,那么碳酸镁和氢氧化镁都可能沉淀,不能依次,舍去滴加硝酸银,会生成AgCl,Ag2CO3和Ag2O沉淀,更不可以所以第一步是4,滴加硝酸钡,