某溶液中可能是由镁离子,钡离子

再答：请采纳

钾离子、氨根离子、钡离子、硫酸根离子、碘离子、碳酸根离子--------------------------------酸性排除碳酸根无色排除碘离子阴离子只留下硫酸根,排除Ba2+还要测试K+和NH4

一定有溴离子,如果通氯气后无气泡冒出,则一定没有碳酸根离子,钠离子,钾离子,硫酸根离子可能有可能没有,要再检验.

加氯水无明显现象,则说明没有碘离子,硫离子.如果有,那么Cl2就会把他们氧化,就会有现象.那么硫酸根离子肯定有,因为溶液中肯定要有阴离子,那么溶液中必须要有硫酸根离子了.那么钡离子肯定就不存在.溶液为

氨气极易溶于水,这点PH产生的氨气都溶在水中了.再问：是这样理解吗？

钾离子,氢氧根离子,碳酸根离子铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨,不能共存铝离子与碳酸根离子反应,生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳,不能共存钙离子与碳酸根离子反应,生成碳酸钙沉淀,不能共存硫酸根离子和它们

（1）该溶液中一定存在的离子（铝离子钡离子）,可能存在的离子（镁离子钾离子碳酸氢根,硝酸根离子）,一定不存在的离子（氯离子硫酸根离子）（2）Al(OH)3+OH-→ALO2+2H2O（3）取（2）中加

水电离的H离子,要分2种情况,一种是PH约=12的强碱情况,一种是PH约=2的强酸情况,答案选C

CO3离子.水溶液中不存在碳酸铜,碳酸铜遇水立即双水解为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物（具体产物视溶液酸碱性而定）.再问：将蓝色沉淀过滤，洗涤，灼烧得到24.0g固体，那Cu2+的物质的量浓度为？？

选C注意!因为有大量H+和NO3-所以该溶液有强氧化性,不能和还原性离子共存A中有亚铁离子Fe2+,有还原性,故不对B中有碘离子I-,有还原性,也不对所以选C

答案是3不能与氢离子共存的：氢氧根,碳酸根；不能与铝离子共存的：氢氧根,碳酸根；不能与硫酸根共存的：钡离子.

强酸性则表面含大量H+,第二步加的是新制氯水而不是氨水吧,证明有大量I-,而由于有I-则一定没有NO3-,第三步加碱无沉淀证明没有Mg2+,第四步加Na2CO3有白色沉淀证明有Ba2+,因此肯定没有S

1.碳酸根离子亚硫酸根离子2.硫酸根离子亚硫酸根离子碳酸根离子3.钡离子和银离子

钾是一价的,铝是三价的,硝酸根是一价的,硫酸根是二价的.设含量分别为abcd,根据电荷守恒,那么：a+3b=c+2d.现规定硝酸根为1,那么随便带入abd的值,只要满足上式就行了,可能的个数比也就得出

（1）说明可能含有青年氧根离子或是强碱弱酸盐（2）说明不含碳酸根离子和硫酸根离子,但是含偏铝酸根离子（3）不能说明一定含氯离子（（2）引入氯离子）所以肯定有：钠离子,偏铝酸根离子（强碱弱酸盐）,氢氧根

肯定没有铁离子,因为三价铁离子是有颜色的.能使四氯化碳层为紫红色的话应该使碘离子被氧化成了碘.这样别的也排除不了什么,不知二楼为什么说是那些离子,能说说原因吗?

氢氧化钠生成的白色沉淀是氢氧化镁或者氢氧化钙（微溶有析出）稀硫酸生成得是硫酸镁（微溶）或硫酸钡沉淀.以上沉淀都是白色的.再问：方程式是什么啊？？？再答：给你主要的。Mg2++2OH-=Mg（OH）白色

可能有铝离子、没有3价铁离子,其它不能确定铝离子与氨水作用,生成Al(OH)3沉淀,它不溶于氨水没有3价铁离子,是因为它为黄色其它离子遇氨水无明显现象

题目应该有说无色透明之类的词的.还有那个阴应该是银吧那么阳离子可能有Ag+,H+,Cu+,阴离子可能有CO32-,OH-,Cl-CO32-,OH-和3种阳离子都不能共存,所以阴离子必然只有Cl-,必然

1.加入盐酸无明显现象,说明已经没有银离子了,碳酸根离子没有了,有银离子要产生沉淀,有碳酸根要产生气体.2.加入氢氧化钠有白色沉淀生成,则一定有亚铁离子,因为阳离子中只有亚铁离子能与氢氧根产生沉淀,3