某溶液中含有Fe2 和Zn2 浓度均为0.010
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/23 18:19:31
1:Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O1mol∴4mol∴1mol2:2Fe(NO3)3+Fe==3Fe(NO3)2∴2mol1mol——原溶液Fe(NO3)3:2mol--1mol
①取污水加过量的铁粉,充分搅拌后过滤,可得滤渣,即铜、汞及残留铁粉的混合物:Cu2++Fe=Fe2++CuHg2++Fe=Hg+Fe2+②用过量稀盐酸洗涤滤渣,过滤,再用水洗涤滤渣,即得Cu和Hg的混
可能原来溶液中含有Fe3+.如果向原来溶液中加入几滴KSCN溶液不变红,再滴加氯水后变红,则原来溶液中一定含有Fe2+.
(1)分离混合物的状态液体和固体,所以采取过滤的方法,即操作I的名称是过滤;加入的X物质能和贵重金属离子反应且不产生新的杂质且得到副产品FeSO4•7H2O,所以X物质只能是Fe,铁与银离子反应生成银
1.一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050mol.L-1.如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2,需控制pH为何范围?已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10
在个网址里面有同一题,是例子5-9,31页
铁粉与Cu2+,Fe3+反应,既然铁粉剩余,一定没有它们了选ac
Fe2+加入碱溶液后转化为氢氧化亚铁沉淀,在空气中又转化为氢氧化铁沉淀,加入酸后,变成铁离子,所以Fe2+大量减少
Fe3+的物质的量为W/56,Fe3+与SO42-和Fe2(SO4)3的物质的量之比为2:3:1,所以溶液中SO42-的物质的量为3*W/(2*56)=3W/112,Fe2(SO4)3的物质的量为W/
向废液中加入过量铁粉,在废液中发生置换反应,置换出Cu、Ag,过滤得到Cu、Ag、铁粉,再往固体中滴入稀盐酸,溶解铁粉,最后过滤得到的固体就是Cu和Ag
Ag+,根据元素活泼性来看,活泼性越弱的最先被还原再问:这个是看金属活泼性吗?不是应该比较氧化性吗=-O再问:?再答:两者都可以再问:金属离子氧化性顺序是与金属活动性顺序完全相反的吗?再答:是的,金属
选D因为加入一定量的Fe粉,Fe粉只和Cu2+、Ag+反应,生成Fe2+.而Zn2+和Fe2+不和Fe粉反应,所以一定有Zn2+和Fe2+.而Cu2+、Ag+就不一定有了!
D.Zn2+、Fe2+铁能置换Cu2+、Ag+,置换后自己变成Fe2+,铁不能置换Zn2+.
金属活动顺序表的排列是根据标准电极电势排出的,所谓标准态指各物质的浓度为1mol/L,气体是标压的情况.电极电势越大,氧化型的物种氧化性越强,即得电子能力强.所以,当你所说的以上这些物种的浓度越大,电
3.7(Fe(OH)3沉淀完全)到9.6(Fe(OH)2开始沉淀)
这种题就是通过溶液的电荷守恒算的,概括起来就是正电荷数目等于负电荷数目设硫酸铁物质的量浓度为x,则有1+3*2x=0.71*2解得x=0.07mol/l,左右的3和2分别是铁离子和硫酸根离子的电荷数
设溶液中SO42-的物质的量浓度为X2.8gFe^3+的物质的量=2.8g/56g/mol=0.05mol根据Fe2(SO4)3的化学式得到如下关系式:2Fe^3+-------3SO4^2-230.
10^-5*X^3=1.0×10-38,三价铁浓度为10^-5(沉淀完全)时的[OH-]=1.0×10^-11,pH为3.二价铁开始沉淀的pH:0.050×X'^2=1.6×10-14[OH-]=5.
根据氧化性:HNO3>Fe3+>Cu2+,加入铁后会依次发生氧化还原反应,①Fe+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;②Fe+2Fe3+═3Fe2+;③Fe+Cu2+═Cu+Fe2+;从图