某溶液中含有SO42-,CO32-cl-若只允许去一次该溶液而把2中例子检验出来

由于沉淀最终全部溶解,可知没有Fe3+、Mg2+离子[Fe(OH)3、Mg(OH)2不能溶于过量的碱],反应依次为：H++OH-=H2OAl3++3OH-=Al(OH)3↓NH4++OH-=NH3·H

溶液显酸性说明有可以水解的阳离子存在,即存在NH4+.加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色说明没有I-.因为溶液中必须有阴离子,所以SO42-和CO32-至少有一个,但无论有哪个,溶液中都不能有Ba

A、加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，亚硫酸根离子会被氧化为硫酸根离子，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B、先加稀硝酸，硝酸可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加入硝酸钡溶液，产生硫酸钡沉淀，故B错

不合理.不能共存.Cu2+、Co32-发生双水解.Cu2+I-发生氧化还原反应,Cu2+被还原为+1价,并有I2生成反应方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

1、加入AgNO3产生沉淀,说明可能含CO32-、Cl-、SO42-中的一种或几种2、加入NaOH得到沉淀气体,说明含0.01molMg2+、0.03molNH4+,无法确定是否含Al3+3、加入Ba

没看到图,针对你第二个问题,偏铝酸根是没办法一步生成的,即使有,也会和Al3+反应生成Al(OH)3,所以整体上还是看做先全部生成Al(OH)3,然后过量OH-才会生成偏铝酸根和水再答：根据数据，确实

可以计算出碳酸根的量为0.02摩尔,硫酸根为0.01摩尔,铵根0.04摩尔,钡离子镁离子都不存在.所以阴离子带电荷数为大于或等于0.06摩尔（氯离子不能确定其是否存在）,阳离子带电荷数为0.04摩尔,

1.沉淀部分溶解,并放出气体,说明沉淀既有BaSO4又有BaCO3所以一定有(SO4)2-和(CO3)2-2.加入过量NaOH溶液,无沉淀产生,说明没有HCO3-,否则Ba2++HCO3-+OH-→B

溶液中电子守恒,就是说正电子数目等于负电子数目.Na+Al3+共3+2*3=9个正电子则Cl-SO42-共9个负电子.因为cl-1个所以so42-2个.所以Al3+和SO42-的离子个数比为2：2=1

溶液中一定要有阴离子,既然没有I－、S2－,那只能是含有SO42-了因为含有SO42-,则不含Ba2+,否则BaSO4沉淀.如果SO42-、Ba2+都没有,那么阴离子是什么呢?再问：大家都说阴阳离子要

加盐酸没现象说明没有碳酸根加氢氧化钠有白色沉淀说明没有铁离子有银离子微热有刺激性气味红色石蕊变蓝说明有铵根粒子有银离子所以溶液中没有氢氧根粒子（大量的水溶液必然有氢氧根此时很少不能使银离子沉淀我们将之

这里应该选D,理由如下：①第一份加入足量稀盐酸,无任何气体产生,说明该溶液中没有CO32-,也没有NO2-,因为有CO32-的话会产生CO2气体,有NO2-的话会跟盐酸反应生成HNO2亚硝酸,假如没有

1、肯定有Br－、Na+、肯定没有的是碳酸根.钠离子是唯一的阳离子,所以必须有,步骤二可以看出生成了溴.亚硫酸根是不确定的……2、有,加盐酸会引入氯离子.3、硫酸根+钡离子=硫酸钡沉淀.

1、阳离子只有Na+,因此肯定有Na+；2、pH＞7,说明溶液中一定有SO32-、CO32-中的至少一种（强碱弱酸盐水溶液呈碱性）3、由第2步可知溶液中一定有Br-4、第2、3步中均无气体产生,说明溶

选C根据图像,沉淀不是马上出现可知一定有离子与氢氧根反应不产生沉淀,有可能是铵根或氢离子,然后生成沉淀后溶解一定有铝离子,且沉淀不是马上溶解说明有离子与氢氧根反应不生成沉淀,这里可以确定前面是氢离子这

CO3(2-)+2H+===CO2↑+H2O2OH-+Cu(2+)===Cu(OH)2↓SO4(2-)+Ba===BaSO4↓Cl-+Ag+===AgCl↓

Na++3Al3+=Cl-+2SO42-1*32*31根据电荷守恒,硫酸根个数=（3+6-1）/2=4Al3+和SO42-的离子个数比=2:4=1:2

该溶液中一定没有的离子是（Cu2+）原因是Cu2+是蓝色的当溶液中含有大量氢离子时,则溶液中可能含有（SO42-,Cl-,Na+）当溶液中含有大量BA2+时,则溶液中可能含有（HCO3-,Cl-,Na

加入用盐酸酸化的BaCl2意即排除BaCl2中可能含有的碳酸根和亚硫酸根离子,而先加盐酸酸化再加入BaCl2意即排除原溶液中可能含有的碳酸根和亚硫酸根离子,即含有杂质的物质不同,

检验SO42- 时要避免SO32- 的影响，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把SO32- 氧化为SO42-，从而干扰SO42- 的检验，故AB错误；要先加入过量稀