某溶液中有铵根离子.镁离子.铜离子.铝离子,若向其加入过量氢氧化钠微热并搅拌,再

首先,咱们来分析PH,有铵根离子说明溶液不能为强碱性,因为铵根容易反应生成氨气挥发.所以CD排除…况且C中有碳酸根…和钡离子生成沉淀.说到沉淀B也不能选因为硫酸钡也是沉淀～以后化学生物都可以问我

首先,无色溶液就不存在Cu2+,石蕊变红,则表明有H+,OH-和CO32-就不存在,但溶液中必须要有阴离子,则NO3-、Cl-存在,或存在任意一种若NO3-和Cl-都存在,则阳离子为H+、Na+若Cl

硝酸氧化2价铁?生成NO离子方程式：硝酸根+氢离子+亚铁离子=一氧化氮+水+3价铁离子自己配平吧很简单的再问：没有氢离子再答：你条件不是+过量的HCL么再问：(⊙o⊙)哦，谢谢

肯定存在：氨离子、硫酸根离子、碳酸根离子、钾离子.加足量氢氧化钠后加热,收集到气体0.896L（0.04mol）,一定存在氨离子.肯定存在的离子：加足量氯化钡,得到沉淀6.27g,沉淀经盐酸洗涤后剩余

镁9.43三价铁2.80铜6.70锌7-8二价铁>7

离子符号：钾离子K+钙离子Ca2+钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+锌离子Zn2+铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+氢离子H+铜离子Cu2+汞离子Hg2+银离子Ag+钡离子Ba2+氧离子O2-氯离子

CO3离子.水溶液中不存在碳酸铜,碳酸铜遇水立即双水解为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物（具体产物视溶液酸碱性而定）.再问：将蓝色沉淀过滤，洗涤，灼烧得到24.0g固体，那Cu2+的物质的量浓度为？？

中学阶段认为存在镁离子和铜离子,加入氢氧化钠溶液同时会生成氢氧化镁和氢氧化铜实际上如果加入的氢氧化钠溶液量少的话,应该先生成氢氧化铜后是氢氧化镁氢氧化镁虽然是弱碱但也比氢氧化铜强一些所以一直等到铜离子

加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量之间的关系,什么关系?无色溶液,一定没有铁离子、铜离子,加入过氧化钠粉末只有无色无味的气体放出,一定没有铵根离子,可能含有钾离子再问：关系就是那个坐标图！再答：一定有

亚铁离子和铵根离子因为Fe2++2OH-=Fe（OH）2Fe(OH)2会迅速被氧化成Fe(OH)3再加入盐酸就会变成Fe3+所以亚铁离子大量减少NH4++OH-=加热=NH3+H2O所以NH4+也会大

（1）说明可能含有青年氧根离子或是强碱弱酸盐（2）说明不含碳酸根离子和硫酸根离子,但是含偏铝酸根离子（3）不能说明一定含氯离子（（2）引入氯离子）所以肯定有：钠离子,偏铝酸根离子（强碱弱酸盐）,氢氧根

加入少量铁粉,反应后,过滤.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

硫酸铝钾和氯化铜再问：硫酸铝钾是什么东西?再答：http://baike.baidu.com/view/631832.htm去这看看吧

/铜离子因为铝离子与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸根镁离子与氢氧化钠反应生成的氢氧化铝沉淀遇酸溶解铵根离子不易生成不容物铜离子加入过量氢氧化钠微热生成氢氧化铜沉淀,遇酸不溶解所以铜离子大量减少另外楼下说得

引入氢氧根离子,加热,就会有刺激性气体出来,是氨气.

当然减少,由于过量氢氧化钠,只存在ALO2-

B电荷守恒0.2*e（Na+）+0.4*2e（Mg2+）=0.4*e（Cl+）+X*2e(SO42-)解得硫酸根离子的物质的量为0.3mol

答案肯定是亚铁离子首先加入过量氢氧化钠之后产生了3个沉淀（氢氧化铁、氢氧化镁和氢氧化亚铁）和偏铝酸钠微热并搅拌这里其实就是一个氧化的过程,在这个过程中氧气进入体系,氧化了氢氧化亚铁变成了氢氧化铁在用过

用石墨做电极点解此混合液,在阳极放电的离子和顺序依次是Cl-、来自水中的OH-.阴极放电的离子和顺序依次是Cu2+、H+、Al3+两级产生的气体体积向同,由于两级流经电量相同,Cl-全部放电流出的电子

1.加入盐酸无明显现象,说明已经没有银离子了,碳酸根离子没有了,有银离子要产生沉淀,有碳酸根要产生气体.2.加入氢氧化钠有白色沉淀生成,则一定有亚铁离子,因为阳离子中只有亚铁离子能与氢氧根产生沉淀,3