某溶液中每升含铁47.0mg

如果使Mg2+和Al3+全部沉淀,则应是溶液中H+和所加OH-的物质的量恰好相等时原盐酸中n(H+)=0.5L*2mol/L=1mol,则加入的n(NaOH)=1mol所以v(NaOH)=n(NaOH

Taketheadsorbentsof5mg,10mg,15mg,20mgeachto100ml,10mg/LFˉsolutions,thentovibratethematrotatespeedof1

1.必含Ag+,Ag++Cl-=AgCl；2.必含Mg2+,Mg2++2OH-=Mg(OH)2;3.SO42-;NO3-

3:2:2解析:很明显三种金属均过量,与硫酸溶液产生的氢气应按H2SO4的物质的量计算,即0.1mol;而过量的金属钠还可以继续与水反应生成氢气,即钠反应生成的氢气与其本身的物质的量有关.2Na---

3n,na:mg:cl是4,5,8则,nacl有4,之后cl只有4n了,然后mgcl2,n个mg吃掉2n个cl,cl没有后只有3n个mg了,mgso4的,1:1就是3n,

这题考查的是溶液电中性.即溶液中阴离子的电荷数等于阳离子的电荷数4x1+2x5=8x1+2x?解得?=B选项再问：为什么要2*5？再答：镁离子带两个单位正电荷，有5n个镁离子。n可以舍去

方程式就是那个n（I2）=0.03mol/L乘以0.018L再乘以0.5=0.27*0.001molIO3-+5I-+6H+===3I2+3H2On(KIO3)=0.027*0.001mol乘以1/3

D银离子用来鉴别氯离子,与氯离子生成氯化银沉淀.但由于它还可以和氢氧根生成氧化银沉淀与碳酸根生成碳酸银沉淀所以要先排除氢氧根和碳酸根的干扰.镁离子用来鉴别氢氧根但同时碳酸镁是微溶物也可以算作沉淀所以要

因为原电池要求自发的氧化还原反应谁优先失电子谁就是负极在前者中根据金属活动性顺序表镁更活泼先与盐酸反应放电因此镁为负极在后者中因为镁和氢氧化钠溶液是不能自发进行氧化还原反应的所以铝为负极

这个反应的实质是2Al+2NaOH+2H2O=2Na（AlO2）2+3H2气体,但是,电极方程式实际上是正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH-负极(Al)：Al—3e-+4OH-=(AlO2

①取此溶液少许,加入足量的盐酸无明显现象得出没有Ag+,CO32-,OH-②另取少许加入足量浓NaOH溶液,有白色沉淀生成有Mg2+,这是唯一可能和OH-生成白色沉淀的离子③将②中沉淀过滤,取滤液微热

加盐酸,沉淀出银离子,加硫酸,沉淀出钡离子,加氢硫酸,沉淀出铜离子,加氢氧化钠,沉淀出镁离子,通二氧化碳,反应出铝离子.A错,先加硫酸,会产生硫酸钡和硫酸银两种沉淀C错,加氨水时会生成两种沉淀:氢氧化

设Na2SO4有xmolNa2SO42Na+12*23xmx==m/46mol即Na2SO4有m/46mol则Na2SO4浓度==物质的量/体积==m/46/(V/1000)==500m/(23V)m

C（MgCl2）=1000pw/M=(1000x1.18x5.1%)/(24+71)=0.633mol/L所以C（Cl(-)）=2C（MgCl2）=1.3mol/L补充：sorry!弄错了!Mg(2+

1、肯定含有离子为Ag+,离子方程式：Ag++Cl-====AgCl(沉淀)2、肯定含有离子是Al3+、肯定没有的是Mg2+【解析】Al3+遇NaOH首先产生沉淀、过量后沉淀溶解.符合题意肯定没有Mg

答案错了,你是正确的,这道题成立的条件其实是（0,+∞）,所以选项全部正确.其实不用考虑分数的问题,因为溶液中离子是大量存在的,所以无论怎样的分数相乘之后都可以变成整数.所以这道题没有什么恒成立的条件

B

B

一定存在：AlO2-；SiO32-；K+；CO32-；SO32-；一定不存在：Al3+；Mg2+可能存在：SO42-很高兴为您解答再问：CO32-与SO32-可能只存在一种吧？？？？再答：但是并不清楚

选D(按照你给的选项)如果完全溶解,则m+n=w如果达到饱和有部分或完全不溶解,则m+n>w(有部分食盐析出,则溶液质量比总质量小)综合即m+n≥w