某烃室温时为气态,完全燃烧后,生成的H2O和O2的物质的量之比为3:4

1.根据燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H20产物中的水由浓硫酸吸收得ΔV=-y/2当烃的物质的量为1mol时反应后气体总物质的量减少5mol得y=10产生CO2物质的量为4

如果在反应条件下水为气体,有些烃燃烧前后气体的分子就可能不相等,因此完全燃烧后的产物通过浓硫酸体积减少的50mL是两个变化的总和,即燃烧反应带来的体积变化和水蒸气的体积减少.故50mL不是水蒸气的体积

1、选c室温下呈气态,说明碳原子个数不超过4个,完全燃烧后生成的水和二氧化碳的物质的量之比为3：4,说明碳氢原子数之比为2：3,所以其结构简式可以为C2H6、C4H6,因其为不饱和烃,所以应为C4H6

因为过量氧气,所以气态烃完全燃烧设：气态烃：CnHm完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复至温室,气体体积减少了50ml,所以燃烧生成水50ml通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40ml,所以燃烧生成二氧化碳

先确定CH数量比为4比6,是不饱和链烃,是气态,则碳数小于等于4,所以是C4H6,不饱和度为2,说明有2个双键,或一个三键,CH3-C三键C-CH3或CH三键C-CH2-CH3或CH2双键CH-CH双

分析：“室温时20ml某气态烃与过量氧气混合”：CxHy~xCO2~y/2H2O浓硫酸有吸水性“完全燃烧后的产物通过浓硫酸,在恢复到室温,气体体积减少了60ml,”：中的气体指的是H20“剩余气体再通

原体积为烃的体积加上氧气的体积,因为是常温下,水为液体.减少的体积为反应前氧气和烃的总体积与反应后生成的CO2的差值等于50ml

烃是指碳氢化合物,所以我们设该烃分子式为CnHm,写出其与O2的反应式：CnHm+（n+m/4）O2→nCO2+m/2H2O,过量的氧气通过浓硫酸无损失,所以过量部分的体积不必理会.因为CnHm的体积

因为过量氧气,所以气态烃完全燃烧设：气态烃：CnHm本题关键点:50ml,并不是生成水的体积完全燃烧后的产物通过浓硫酸,气体体积减少了50ml,并不是生成水的体积,而是前后体积的变化通过氢氧化钠溶液,

设烃烷为CxHy,有CxHy+(x+0.25y)O2=(0.5y)H2O+xCO2,方程式每一系数对应20ml,NaOH吸收了100ml的CO2,所以有20x=100得x=5,又反应后浓硫酸吸去水蒸汽

CxHy+（x+y4）O2点燃xCO2+y2H2O△V  1          

由20mL某气态烃,而剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40毫升（该气体是CO2）,得知某气态烃含两个碳原子,设含氢原子n个,即C2Hn,你写下方程式,即得出第一次减少的的摩尔数为（1+n/4）

气态烃CxHy+（x+y/4）O2===xCO2+y/2H2O浓硫酸吸收的是H2O,说明生成的H2O是35mln=V/Vm氢元素n=2·35*10-3/VmNaOH吸收的是CO2,说明生成的CO2是4

由题意得产生的二氧化碳是40ml,水是50ml,而原烃是10ml,则1分子的烃含10分子的氢,4分子的碳,所以是C4H10,丁烷因为水会被浓硫酸吸收而二氧化碳会和氢氧化钠反应生成碳酸钠

完全燃烧产生的气体是H2O和CO2,通过硫酸减少的是水,通过氢氧化钠少的是二氧化碳.所以摩尔质量H2O比CO2为5比4,所以原子H比C为10比4,因为是气态烃20ML,所以是C4H10

设分子式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O通过浓硫酸,气体体积减少,减少的是水所以水的体积是80ml再通过NaOH溶液,气体体积减少100ml减少的是二氧化碳,所以二氧化

设该烃分子式为CxHy,氧气总体积Wml.CxHy+zO2→xCO2+y/2H2O,可见有z=x+y/4.20mlWml000(W-20z)20x10y所以燃烧前体积=20+W,燃烧并通过硫酸后体积=

设气态烃的化学式为CxHy,则燃烧的化学方程式为：CxHy+(x+y/4)O2→点燃→xCO2+y/2H2O△V减少体积1x+y/4x1+x+y/4-x=1+y/420ml40ml50ml1:x=20

CxHy+(x+y/4)O2----------xCO2+y/2H2O△V1x+y/4x1+y/42070-3020+100-70x=2y=6结论为乙烷,分子式C2H6.

如果题目没错的话：设在常温下气体为aL/mol,气态烃中含C有x个,含H有y个,则：在20ml气态烃中,C含0.02x/amol,H含0.01y/amol,燃烧生成0.02x/amolCO2,0.01