某物质完全燃烧,需要4.8g氧气,生成物为4.4g二氧化碳

8.8gCO2中碳元素的质量＝8.8gx12/44x100%=2.4g7.2gH2O中氢元素的质量＝7.2gx2/18x100%=0.8g2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g所以该物质中除了碳、氢元

CO24.4g,H2O3.6g;反应的氧气质量=（4.4+3.6-16）=-8g;不可能这里你的数据有问题,请自己查看；思路是这样的,先求出参加反应的氧气的质量,该物质一定含有C、H,先假设它不含氧元

A.CH4+2O2=CO2+2H2O1:2B:2C2H6+7O2=4CO2+6H2O2:7C.2C3H6+9O2=6CO2+6H2O2:9D.C2H6O+3O2=2CO2+3H2O1:3所以答案选择D

(1)26.4-13.8=12.6g(2)用十字交叉法算第三问就简单了

先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×1244×100%=1

1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×124

8.8g二氧化碳含有的C元素质量=8.8*(12/44)=2.4g5.4g水含有的H元素质量=5.4*(2/18)=0.6gC元素+H元素的质量=2.4+0.6=3g

1.共消耗氧气多少克8.8＋5.4－4.6＝9.6克2.计算说明该物质的组成及各元素的质量8.8g二氧化碳中含碳的质量＝8.8*12/44=2.4g5.4g水中含氢的质量＝5.4*2/18=0.6g有

必含有碳和氢,没有氧生成4.4二氧化碳,含有氧元素3.2g生成2.7g水,有2.4g氧元素则二氧化碳和水中氧元素都是氧气提供,所以化合物中没有氧再问：怎么算?

CH4（甲烷）

(1)8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44*100%=2.4g7.2g水中含氢元素的质量=7.2g*2/18*100%=0.8g,2.4g+0.8g=3.2g

（1）根据公式V=mρ可得氧气的体积为=4.68g2.0g/L=2.34L；由于氧气约占空气的21%，所以空气的体积为：2.34L÷21%=11.1L；（2）200mL=0.2L，11.1L÷0.2L

32g/1.429(g/L)=22.4L22.4L/21%=106.7L

1:碳,氢,氧12:3:82:6:1

C：H：O＝2.4/12:0.6/1:1.6/16=2:6:1的意思是：C、H、O三种元素的质量比=2.4:0.6:1.6而相对原子质量比=12:1:16由于原子数=质量/相对原子质量所以C、H、O的

（1）8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×1244×100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×218×100%=0.6g；根据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量是2.4g，氢元

按照一楼回答,含有碳和氢,根据生成物8.8g二氧化碳和5.4g水,确定反应物分子含有2个C和6个氢,如果假设不含氧的话,可以确定分子式为C2H6,但是如果是C2H6,则反应物只有3.0g,所以分子中需

先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×1244×100%=1

按照质量元素所占比例算.氧原子16,碳原子12

二氧化碳4.4g------------含C元素,质量1.2g水3.6g--------------------含H元素,质量0.4g相加等于1.6g所以,只含C、H元素