某班同学完成制取二氧化碳的实验后对回收的废液(不考虑其他杂质)进行了其他实验

二氧化碳的制取需要注意：1.长颈漏斗下端口应在液面以下,防止二氧化碳从漏斗口逸出.2.不能用排水法,因为二氧化碳可溶于水.

1按要求装配好仪器2检查装置的气密性3向长颈漏斗注入酸液4向广口瓶中放入大理石小块5收集气体

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：最终答案：略

(1)A.石灰石溶解,产生大量气泡C.黑色粉末变红色D.石灰水变浑浊(2)B.CO2+C=高温=2COC.CO+2CuO=高温=CO2+2CuD.CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

B的优点：1、B比A的体积大些,防止反应放出大量的热量而把活塞出2、B中的分液漏斗便于控制反应,而A中漏斗则不行.检查A的气密性：将止水管夹住,往长颈漏斗加水,用手或热毛巾捂住锥形瓶一段时间,松手后看

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4gx=10g（1)12克碳酸钙样品中共有碳酸钙10克（2）碳酸钙样品中钙元素的质量分数是(10g*40/

（1）实验室制二氧化碳用的药品是大理石和稀盐酸，发生装置用固液常温型装置，仪器为：A、C、（或D、C、）（2）化学式为：CaCO3、HCl（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，加热时

实验室中常用石灰石和稀盐酸,检查气密性后,将碳酸钙放入广口瓶中,沿着长颈漏斗滴加稀盐酸,可以观察到石灰石表面形成了大量的气泡且被溶解,用向上排空气法收集,验满：用燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证

反应刚开始产生较多气泡,反应进行一段时间后,停止产生气泡

（1）试管；酒精灯；（2）氧气；C或D；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）B；E；大气污染；（4）石块大小不同（或石块质量不同、盐酸质量不同）；不同地点；放出气泡的剧烈程度不同；过

1:"查”：检查装置的气密性.2:"装”：从锥形瓶口装大理石,塞紧塞子.3:“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸.4:“收”：收集气体.5:“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭证明已收集

(1)图像中的B点表示碳酸钠恰好与盐酸完全反应；C点表示碳酸钠恰好与氯化钙完全反应；PH增大是因为过量的碳酸钠溶于水溶液呈碱性；分析：碳酸钠先与盐酸反应,只有盐酸完全反应后碳酸钠才与氯化钙反应.希望我

白色固体减少,生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体

（1）先看一下图像,横轴上零到十的那一段,是因为加入的碳酸钾先跟盐酸反应啦,所以这时没沉淀,发生的方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O,根据方程是可以求出盐酸的质量为0.73g（2)

某班同学完成制取二氧化碳的实验后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中,滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液.滴入K2CO3溶液质量与生

一、实验室制取CO2的反应原理CaCO3+2HClCaCO3↓+H2O

设所取混合溶液中含HCl的氯化钙的质量分别为x和y2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O73    106x  5g×10.6

把导管放进水中,再用双手捂住锥形瓶壁,如果管口冒出气泡,或者拿出后导管中上升一段水柱,就说明气密性好.（热胀冷缩原理）

1问：酸；成分盐酸和氯化钙；15；2问：10至15kg及用了5kg碳酸钠溶液,碳酸钠质量=5g*21.2%=1.06g,写出碳酸钠与氯化钙的反应方程式,发现一份碳酸钠生成2份氯化钠,氯化钠质量=1.0

（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题，①是试管；②是酒精灯；③是铁架台；④是集气瓶；⑤是导管；⑥是水槽，故答案为：试管；酒精灯；铁架台；集气瓶；导管；水槽；（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，为了防