某理想气体2mol从始态298k 200kpa
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/25 08:39:02
298K,100KPa为标况,气体体积为2×22.4=44.8(L);求出“常数”=22.4×100K=2.24×10^6;利用PV=常数2.24×10^6求出终态体积V2=1.12×10^6;则P=
我觉得你思路没有错,是不是计算有问题?可以把计算过程贴出来吗?
如上图,同一状态出发的等温膨胀和绝热膨胀两过程,绝热线永远在等温线之下,因此等温功一定大于绝热功(膨胀功为P-V曲线与V轴所夹面积).BisOK.题干罗哩罗素,采用了障眼法,扰乱你的心神,别被它蒙蔽了
由理想气体状态方程知:P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度的函数,所以
2)因PV=RT故T=PV/RT1=P1*V1/RT2=P2*V2/R1mol双原子理想气体的内能为E=(i/2)RT=(5/2)RTE1=(5/2)RT1=[(5/2)R]*(P1*V1/R)=(5
这个公式可供参考,孩子,我只能帮你到这了W=-nRTln(V2/V1)Q=-W△U=0△H=0△S=Q/T
这完全是热力学与统计物理啊再问:求答案这是物理化学课上的题目谢谢再答:Q=0
由于是恒温理想气体,ΔU=0,W用定积分求,(那个符号打不出来,用
由P1V1=P2V2=nRT算出V2=0.24942m3;V2=10V1再由恒定外压力膨胀做功:W=-P外(V2-V1)=-100*1000*(0.24942-0.1*0.24942)=22447.8
1.(1)由于是恒温理想气体,ΔU=0,W用定积分求,(那个符号打不出来,用
嘿,敢问阁下化工几班的?再问:不是化工的,是制药工程,但是在学物理化学,我算出来的答案和参考答案不一样,所以才想问一下,看看是我的答案错了,还是参考答案错了再答:告诉楼主,答案冇有错~~我也算到了要求
由理想气体状态方程知:P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度
热一表达式为ΔU=Q+W,由于始末态均相等,根据状态函数性质ΔU1=ΔU2,即Q1+W1=Q2+W2,绝热可逆过程Q=0,故Q(绝热)W(恒压)
“某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡”看不明白.特别是绝热反抗再问:题目上就是写的绝热反抗啊我也不明白所以不懂
物化作业吧,我刚写完这个~W=-p2(v2-v1)=-p2(RT/p2-RT/p1)=-8.314×350(1-50/200)=-2.1824KJ看好符号啊,我手打的~这种题画表做最好,2个状态的n,
再答:有疑问可以追问~~望采纳哈再问:明白了,那是不是只要恒温的理想气体无论怎样变化,厶U与厶H都为0啊?再答:对的,大几了再问:……理工男吧你再答:理工女不好意思再问:你这么腻害,猜不到我大几嗒?再
1mol单原子理想气体,由始态P1=200Kp,T1=273K沿着P/V=常数的途径可逆被出题者忽悠了,p/V=常量是可能的.由p1V1=nRT1,p2V2=nRT2,
Q=-W=pdv=nrtLNV=8.314*298*Ln10ΔS=Q/t,ΔG=0-Q=-QΔF是赫牳赫兹能吗,我们数用A表示,这个题等于W了