某理想气体在温度为27°C,压强为情况下,密度为,则这气体的摩尔质量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/25 08:36:13
根据PM=ρRT知M=ρRT/P=11.3*8.31*300/100=281.709g/mol再问:为什么要除以100
“理想气体只有在温度不太低,压强不太大的情况下才符合理想状态气体方程”,这句话确实是因果条件反了.因为符合理想气体状态方程的气体(条件)才是理想气体(结论),而对于理想气体,它在任何条件下都符合理想气
pV=(m/M)RTM=dRT/p再问:M=dRT/p怎么来的呢?再答:上面的公式转化得到了再问:d从哪里来的~~~~(>_
理想气体的速率分布曲线是一条开口向下的曲线,有一个最大值(形状你应该知道吧).温度越高,则取最大值的速率也越大(其表达式为vp==(2kT/m)^0.5).而温度越高,分布曲线的形状越平缓,其最大值越
因为气体在容器中运动时,除了重力和分子间相互作用力影响之外,就不受任何外力影响了(墙壁的作用忽略),所以气体分子的运动在任何方向上都是等概率出现的,没有任何方向具有优势,所以不管在任何方向上的速度平均
根据已知条件,由公式PV=nRT,V、n、R不变,则p1:p2=T1:T2p2=p1*T2/T1=2*(273+100)/(273+10)=2.636atm(这里要用绝对温度)第二题:由公式PV=nR
pv=uRT等压过程气体对外做功w=pv=1*RTT=W/R
不等于的.这个看气体分子密度,以及两边的温度和体积是否相等,根据计算公式求出再问:你能导出压强和温度的公式吗?
有一个公式叫VP=nRT不知道你学过了没有总之气体的温度与体积成反比,对吧那既然它们成反比,乘积一定【也就是刚才那个式子的右边那部分不变,原因是体积不变】,温度变成原来的5倍,那同理,压强变为原来的五
①在活塞移动过程中,气体压强不变,是等压变化,T1=273+27=300K,V1=LS,V2=2LS,由盖吕萨克定律得:V1T1=V2T2,即:LS300=2LST2,解得:T2=600K;②气体体积
高温热源吸收的热量Q1-向低温热源放出的热量Q2=对外的功W热机效率=W/Q1=(nT-T)/nT=(n-1)/nQ1=nW/(n-1)=n(Q1-Q2)/(n-1)nQ2=[n-(n-1)]Q1=Q
反抗恒外压膨胀用公式W=-p(v2-v1),p为外压,这个很好计算;第二问,等温可逆膨胀就用压强对体积的积分了(前提是恒温下,否则不能积分).这是两个基本的求功的体型,建议你好好总结总结,考试的时候不
理想气体状态方程PV=nRT所以P/T=nR/V=定值因而有P0/273=P1/283=P2/29320度时的压强P2=293P0/273=293PI/283再问:有(A)(1+10/273)P0(B
一定质量的理想气体PV/T=定植,P0*V0/300=P*3/2V0/(273+57)P=P0*V0/300=P*V/(273+57)V=
3/2kT,平均平动能与分子结构无关.其中k为玻尔兹曼常量1.38*10^-23J/K如有不明欢迎追问
△U=n(A)*Cv.m*(T-20)+n(B)*Cv.m*(T-10)=0解得T=15℃△S(A)=n(A)*Cv.m*ln(T/20)+n(A)*R*ln(2/1)=5.546J/K△S(B)=n
a-d就是减了水蒸气的分压啊温度不变体积与压强成反比没错啊
一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程,已知气体在状态A的温度TA=300K,求:(1)气体在状态B、C的温度.(2)各过程中气体对外所作的功.(3)经历整个循环过程,气体从外界吸收的总热(各过程
在已知一理想气体可逆过程中.技术功=膨胀功.则此过程特性为B定温某制冷机在热源T1=303K及冷源T2=260K之间工作,其制冷量为945KJ,消耗功为200KJ,此制冷机是C不可能的工质进行了一个放