某白色粉末可能含有NaCl.NaCO3.CaCO3中的一种或几种.某

（1）溶液A呈碱性（2）固体甲中一定含有的物质是硫酸钠、氢氧化钠,滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是硝酸钠、氯化钠、氢氧化钠（3）根据步骤IV不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是：乙溶液中也含有氯

该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体，该白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀，向所得固体中加入稀硝酸，固体完全溶解并有气体放出；说明沉淀不是硫酸钡，只有碳酸钙

（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠或碳酸钠；（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生，说明一定有氢氧化钠和碳酸钠；（3）第三

Cl可以用硝酸银来证明,Na[Sb(OH)6]是难容沉淀,所以可以用[Sb(OH)6]-的可溶性盐来证明,还有就是验色反应可以证明

首先将白色粉末溶解于蒸馏水中,取适量溶液加入试管1中,加入少量HCL溶液,如果有气泡,则证明含有Na2CO3,其次取适量溶液加入试管2中,加入少量BaCl2溶液,如果产生白色沉淀,则证明含有Na2SO

（1）溶液A呈碱性（2）固体甲中一定含有的物质是硫酸钠、氢氧化钠,滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是硝酸钠、氯化钠、氢氧化钠（3）根据步骤IV不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是：乙溶液中也含有氯

1.因为溶液为无色,所以一定没有硫酸铜.2.因为滴加稀盐酸无明显现象,所以一定没有碳酸钠（碳酸钠和盐酸反应有CO2气泡生成）3.排除以上两种物质,则原粉末中可能有氯化钠和硫酸钠

一定有Caco3Bacl2可能有NaCl一定没有Na2SO4

根据现象1、可以确定没有CuSO4,因为CuSO4溶液呈蓝色、根据现象2、可以确定没有Na2CO3,因为它和稀盐酸反应有CO2生成,有气泡、所以、1、NaClNa2SO42、图片看不清、

cuso4na2co3nacl

给你分析一遍.首先粉末中可能含有的阳离子有Na+、Cu2+、Ca2+,阴离子有Cl-、SO42-、CO32-,由于能溶于水且溶液无色透明,因此一定不存在Cu2+,而Ca2+与SO42-、CO32-不能

A1.因为试剂X是硝酸酸化过的,故M中不可能存在BaCO3(会与酸反应),所以B错2.若X是AgNO3,且原固体中含Na2SO4,那么加硝酸酸化的试剂X过量后会产生黄色的AgSO4沉淀,而题中未提及有

A加入硝酸酸化X后,无气体产生,则无K2CO3,M不可能为BaCO3,B错.则M为BaSO4,X为Ba(NO3)2.又硝酸过量,加Y后产生白色沉淀,则Y为AgNO3.

依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝

一定含有（写化学式）NaCl、Na2CO3和Ba(NO3)2,一定不含有Mg(OH)2、K2SO4,可能含有没有吧再问：6的气体部分溶解再答：⑥向C中加入足量稀硝酸，白色固体部分溶解，且放出气体。沉淀

(1)Ba(NO3)2,NaCl,K2CO3(2)①BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2③Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3解析：溶解后有白色沉淀产生,而原粉末中

1、没沉淀则Na2CO3和CaCl2只存在一种2、加入Ba2+溶液由白色沉淀且加入酸只有部分溶解则一定含有Na2SO4和Na2CO3一定没有CaCl2Ba(NO3)2+Na2SO4===BaSO4↓+

1.原混合物肯定没有:CaCO3,CuSO4,Na2CO32.原混合物肯定有:Na2SO4,MgCl23.不能确定是否有:NaCl,KCL,KNO3

（1）试管；过滤（2）氢氧化钠（3）硝酸钡步骤4：加入酚酞；溶液变红则存在氢氧化钠,否则不存在步骤5：加入硝酸银；有淡黄色沉淀则证明有氯化银,否之则没有（PS：这题有些地方不合理,因为氢氧化银不稳定会

首先用烧杯取固体加热到400度左右,烧杯上放置装水圆底烧瓶.如果壁上有冷凝的白色固体(NH4Cl),说明含有氯化铵.剩余固体冷却后加水溶解,取出一部分滴加硝酸钡溶液,如果生成白色沉淀(BaSO4),说