某硝酸钾固体样品,可能含有硫酸钾

铁元素占有总共的九分之七,则,铁和氧的比值为7：2,很明显铁和氧的分子数量比为1:1时,均满足此条件.所以第一选项是正确的,第二和第四选项也可以凑成1:1,而第三选项大于1:1.

无色气体是二氧化碳A是过滤（分离固体与液体）一定有碳酸钠（产生了使石灰水中产生了沉淀的物质《以后你们可能会学到二氧化硫也行但现在只是二氧化碳》）一点定有硫酸钠（无色溶液加入氯化钡后产生沉淀不是氯化物《

方法一：用饱和氯化钠溶液反复冲洗；因为饱和氯化钠溶液可溶解硝酸钾,但不溶解氯化钠.方法二；将固体溶解配制溶液,然后蒸发溶剂,趁热过滤.因为在较高温度时,硝酸钾的溶解度大,而氯化钠的与硝酸钾相比较小,所

一定含有碳酸钠和氯化钾一定没有氯化钡和硫酸铜可能存在的物质是硝酸钾碳酸钡沉淀与硝酸反应生成硝酸钡和二氧化碳.再问：一定存在的物质为什么不是氯化钡？再答：最后生成了使澄清石灰水变浑浊的气体，那么这里应该

碳酸钠、氯化钠碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠

Cu(NO3)2=加热=Cu+2NO2↑+O2↑2AgNO3=加热=2Ag+2NO2↑+O2↑气体能用水吸收,说明A是二氧化氮.得到A气体a升,将气体用足量的水吸收,剩余气体B的体积为六分之一a升,说

设5.6g纯铁生成氢气的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56          &nbs

CD学过克当量吗?这里面克当量铁28铜无穷大（无法与酸反应）锌32.5镁12铝9而样品的平均克当量是（5.6/0.2）=28而已经有了铁,其他两种必须一个在28以上,一个在28一下,而CD不符合.

固体中一定含有_氧化钠,硫酸铜_,一定没有_氯化钡_,可能有_硝酸钾___.加水过滤,再加硝酸酸化的硝酸钡,有白色沉淀和无色溶液,该白色沉淀是硫酸钡,一定有硫酸铜,（硫酸铜溶液为蓝色,与氢氧化钠反应生

选AB样品中若只含有铜,由于铜不与稀硫酸反应,生成氢气的质量要小于0.4g,但样品中含有两种杂质,其中一种杂质为铜,另一种金属的相对原子质量小于铁56时,11.2克样品与足量稀硫酸反应时仍然可得0.4

选C.因为若假设铁中不含杂质,与足量的稀硫酸反应正好生成0.2克氢气.而C选项中两种金属均可以和稀硫酸反应,且它们的相对原子质量都比铁的要小,所以等质量的杂质与稀硫酸反应生成的氢气一定比等质量的铁和稀

用平均相对分子质量法,取5.6克样品跟组量的稀硫酸反应,得0.2克氢气,则平均相对分子质量是56,则杂质中一种比56大,另一种比56小Zn,65Mg,24Al,27*2/3==18Cu,64,不反应,

将样品溶于水得到无色溶液,说明一定无CuSO4,没有沉淀生成,说明Ca(NO3)2与Na2CO3二者中只有一个或都没有滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀．过滤,向白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解

B,若m2小于m1,则原样品中一定有碳酸钙.再问：请写步骤再答：CaCO3=高温=CaO+CO2↑

CaO中的一种或两种．某化学兴趣小组为探究该固体的成分,称量样品m1g,经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却,至质量不再减轻为止,剩余固体的质量为m2g．下列推断不正确的是（）A、若m1=m2,则原样

A．样品中一定含有NaCl产生气体4.4g,需纯碳酸钾13.8g,纯碳酸钠10.6g,纯碳酸镁8.4g,氯化钠不反应.不纯的K2CO3固体,所以A．样品中一定含有NaCl正确,可能组合是K2CO3、N

得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m，256×m=0.2g，则m=5.6g，所以铁样品中另两种金属为：产生0.2g氢气，需要金属的质量一种大于5.6g，另一种小于5.6g；根据一定量金属与足量酸完全

一包固体混合物,其中可能含有碘化钾,氯化钠、碳酸钠、硝酸银和硝酸钾.进行实验：1溶于水,得到无色溶液和白色沉淀2过滤后,在沉淀中加入稀硝酸,沉淀部分溶解并产生气泡根据上述现象推断混合固体中,肯定存在_

将样品溶于水中得到无色溶液,说明一定没有硝酸铜滴加氯化钡溶液后产生白色沉淀,过滤,向白色沉淀中加入少量的稀硫酸,沉淀全部溶解,那么沉淀应该是碳酸钡而不是硫酸钡,所以一定有碳酸钠,一定没有硫酸钠有碳酸钠

样品溶于水，溶液为无色，溶液中没有硝酸铜．加氯化钡会生成白色沉淀，溶液中可能有碳酸钠和硫酸钠，但是生成的白色沉淀会全部溶于硝酸，所以一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠．样品溶于水是无混浊，就一定没有氯化钙，