某硝酸铵肥料中,含氮元素百分之31.5,已知其中的杂质-搜答案-大师作文网

100×28/80=35克

NH4HCO3中,N的质量分数为14/（14+5+60）=14/79NH4NO3中,N的质量分数为28/（28+4+48）=28/801kg碳酸氢铵中N元素质量为14/79*1kg=14/79kg14

很简单因为纯的硝酸铵(NH4NO3）中氮元素的质量分数为28/80=35%现在不纯的已经高于35%,如果杂质中低于它,根本就达不到36%,肯定是低于35%举个例子有一个小组人员平均年龄是30岁,现在要

1、求质量分数只要用氮的相对原子质量除以硝酸铵的相对分子质量就行了啊：[14*2/(14+1*4+14+16*3）]*100％=35％;2、先同样方法求氢的质量分数,然后乘以总质量就ok啦,[4/(1

我们现在也在学这个,硝酸铵NH4NO3中氮元素化合价:(1)直接算NH4(铵根)的化合价,因为铵根的化合价为+1价,氢元素的化合价为+1价,有4个氢原子,所以+4,所以氮元素是-3价.(2)算NH4N

纯净硝酸铵[NH4NO3]中氮元素的质量分数=2880×100%=35%A、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=28132×100%=21.2%B、CO（NH2）2中氮元素的质量分数=2860×10

此题最终求硝酸铵的质量分数，但硝酸铵的质量和硝酸铵肥料的质量都不知道，得设两个未知数．已知硝酸铵的化学式为：NH4NO3；（用到的相对原子质量：H：1；O：16；N：14）设：硝酸铵的质量为A；肥料的

N%=14*2/14*1+1*4+14*1+16*3*100%=35%.

你好N14H1O16以上是各元素的相对原子质量NH4NO3硝酸铵的分子式NH4NO3=2N+4H+3O=2*14+4*1+16*3=8080就是硝酸铵的相对分子质量第1问.70KG硝酸铵中含有多少氮元

NH4NO3分子量是80,氮元素占了28现在知道硝酸氨里面有70克氮,则它的质量是：70/28*80=200克

NH4NO3中N:O:H=2:3:4,则N所占质量百分比为28/80,于是所求N的质量为70*28/80=24.5g.

X吨硝酸铵（NH4NO3）中所含的氮元素的质量与60t尿素（CO（NH2）2）中所含的氮元素质量相等 X×2880×100%=60×2860×100% &n

硝酸铵分子量=14+4+14+48=80氮元素的质量分数=28/80*(1-10%)=31.5%

一分子CO(NH2)2和一分子NH4NO3含氮量相同CO(NH2)2分子量60,分子量80,所以60kgCO(NH2)2与80kgNH4NO3相同

我们已知硝铵的N含量为28/80=35%,而现在N的质量分数是8%,说明杂质含氮量必须小于8,那么A不可能,B含氮量为17.7%,也不可能C含量为28/132=21.2,也不可能D的含量肯定也大于8%

80*(2N/NH4NO3)=80*(28/80)=28

纯净的硝酸铵含氮元素为35%,现在它含氮元素36%,那么它一定混入了一种含氮元素高的化肥,尿素含氮元素47%,所以选D.

NH4NO3中氮元素的质量分数为（14×2）/（14×2+1×4+16×3）=35%因为硝酸铵样品NH4NO3的纯度为百分之90,所以样品中氮元素的质量分数35%×90%=31.5%

硝酸铵化学式NH4NO3100g含氮为100x28/80=35g设Yg硝酸铵含氮为140g那么Y28/80=140解方程,Y=400g

氯化钾化学中性,生理酸性肥料,分子式为KCI,分子量为74.55,白色结晶体,易溶于水,有吸湿性,长期贮存会结块,而且杂质的含量越高,其吸湿性越强,愈易结块,过磷酸钙主要成分为磷酸二氢钙Ca（H2PO