某硫酸厂每天排放10000立方米(标准状况)尾气其中含0.2%(体积分数)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/23 07:21:35
个人要生存,每天需要吸进0.75公斤氧气,排出0.9公斤二氧化碳.森林在生长过程中要吸收大量二氧化碳,放出氧气.据研究测定,树木每吸收44克的二氧化碳,就能排放出32克氧气;树木的叶子通过光合作用产生
题目不全呀再问:好没?再答:(1)配制溶液:欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g,需要NaOH固体4g,水96ml(水的密度为1g/cm3);(2)检测分析:取废水样品98g,向其中逐滴加入
根据化学方程,则样品中的H2SO4的质量是:=(20*4%)*98/80=0.98g所以,废水中H2SO4的质量分数:=0.98g/98g=1%
(1)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×4%=4g,所以溶剂质量为:100g-4g=96g,故需水的体积为96g1g/cm3=96cm3,1cm3=1ml,故需水96ml.故答案为:4;96
根据方程式,1摩尔硫酸反应2摩尔氢氧化钠,氢氧化钠的物质的量为:40*1%/40=0.01mol,硫酸的物质的量为0.005mol,硫酸的质量为0.005*98=0.49g,质量分数为0.98/138
不能减少二氧化硫的排放、催化剂是改变反应的速率,不能改变转换率
2.24%0.98mol/L37kg
本题以硫守恒计算比较方便.由SO2→CaSO3→CaSO4→CaSO4·2H2O(生石膏)22.4m3172Kg10000*0.2%m3xx=153.6Kg.可生成生石膏153.6KgNH3与SO2反
S02SO3等硫化物
由题意可知SO2的体积为1000m*3×0.2%=2m*3=2000L再根据V=n×22.4所以n=2000÷22.4=89.3mol即有89.3mol的SO2,即89.3mol的S即有89.3mol
由题意:尾气中二氧化硫物质的量为(10000*0.2%*10^3)/22.4mol=6250/7mol社可以得到石膏的质量为xkg,CaSO4.2H2O相对分子质量为172根据硫元素守恒:(6250/
不好说具体品牌具体型号和排量新老程度再问:平均值再答:这还真没有听说过哪个方面报道过和权威发布的难道你知道是怎你要是知道向你请教下谢谢
主要是利用S元素守恒来完成首先FeS2自身含硫量为:32×2/(32×2+56)≈0.533500t含有:0.533×500t的S损失5%即剩下95%可被利用,真正含硫量:0.533×500×0.95
氢氧化钠溶液中溶质的质量=5*4%=0.2g设该污水中硫酸的溶质质量为x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80980.2gx80/0.2=98/xx=0.245g硫酸的溶质质量分数=0.
硫酸厂排放的含H2SO4的酸性废水挥发后在空气中,同时SO2在空气中与水形成亚硫酸,煤炭燃烧产生CO2,在空气中与水结合生成碳酸,这三种酸在下雨时溶于雨水中使雨水的pH值降低,低于正常水平,就行成了酸
酸雨的pH为小于5.6可行的序号是2和3分别发生如下反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O再问:为什么二三可以,四不行呢OO再答:首先因为硫酸不和SO
10000*1000*0.002*172/22.4=153.6KG亚硫酸钠0.05mol亚硫酸氢钠0.1mol设全为亚硫酸钠,则只有12.6克,不够,若全为亚硫酸氢钠,则有20.8克,太多,所以,两者
3200t*1%=32tS+O2=点燃=SO2326432tx32/64=32t/xx=64t该热电厂每天排放64吨二氧化硫