某科学兴趣小组在综合实践活动中,从石灰厂带来愉快石灰石

（1）∵密度计不管是在水中还是在液体中，都是漂浮状态，∴F浮水=F浮液=G，设密度计的底面积为S，已知吸管浸入水中的深度为8cm，浸入液体中的深度为10cm则ρ水gSh水=ρ液gSh液，即：1.0×1

（1）根据表格数据可得，每消耗10g盐酸，固体质量减少1.0g，所以m的值为3.0g-1.0g=2.0g故答案为：2.0g（2）由表中数据可知第3次和第4次固体的质量减少小于1.0g，所以杂质的质量为

实验题,就得会分析数据,答案都在数据里.剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g（之后无论加入多少稀盐酸都剩0.3克）表明有0.3g的东西不参加反应了,取用2g这种石灰石样品,最后剩余0.3g,

(1):根据1、2可以得到每加入5gHCl与0.5g固体反应,最后剩余0.3g不反应的为杂质,所以,CaCO3纯度为:(2-0.3)/2*100%=85%(2):设质量分数是xCaCO3+2HCl==

（1）表中M质量4.00g8.0020.0mL～6.0020.0mL～(4.0020.0mL～2.00（2）8.00g石灰石样品中二氧化硅质量为(1.20)g?,将8.00g石灰石样品中CaCo3恰好

第一次差8-6=2g,第二次也会差2g,m=6-2=4.00g最后剩余的1.2g是杂质,CaCO3的质量是8-1.2=6.8g,纯度是6.8/8*100%=85%计算稀盐酸用第1、2、3次完全反应的计

(1)2.0(2)CaCO3+2HCl=H2O+CaCl2+CO2(气体符号)（3）百分之80

（1）85%（2）设需要盐酸m克2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO273100m0.5gm=0.365p%=0.365/5=7.3%(3)设得到生石灰Y吨CaCO3=高温=CaO+CO21

解题思路：仔细看图，结合人生。解题过程：最终答案：略

m(CaCo3)=m(总)-m(杂)=2g-0.3g=1.7g注：因为是充分反应,所以剩下的0.3克就是杂质质量CaCo3%=1.7g/2g*100%=85%50吨中含杂质50t*15%=7.5t设C

首先,写一下你什么时候参加了某某单位举办的某某活动.然后稍微描写一下你是如何进行这个实践活动的,例如需要某种技巧,或者说某种素质,比如耐心,细心啊等等.再然后你在描写你参加这个活动的时候,可以加入一些

我看到您的问题很久没有人来回答,但是问题过期无人回答会被扣分的并且你的悬赏分也会被没收!所以我给你提几条建议：一,你可以选择在正确的分类下去提问,这样知道你问题答案的人才会多一些,回答的人也会多些.二

（1）根据表格数据可得，每消耗20g盐酸，固体质量减少2.00g，所以m的值为6.00-2.00g=4.00g故答案为：4.00g （2）由表中数据可知第四次和第五次固体的质量不再变化，所以

氯化钙是溶在水中的,形成了水溶液,不是剩余固体呀

1、表中m为6.02、根据数据可知,第五次和第六次剩余固体质量相当,说明在第五次反应已经完全,所以纯净的石灰石质量为10-1.2=8.8g,则其纯度为8.8/10*100%=88%设参加反应的盐酸的质

4g-3g=1gm=3g-1g=2gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100731.0gx100/1.0g=73/xx=0.73g所用的稀盐酸中溶质的质量分数0.73g/10g*10

你那个剩余固体是对应那次的?再问：m是第2次再答：（2）第45次加入固体已经不变了说明1.5是二氧化硅那么石灰石就是8.5它的质量分数就是85%（3）第三问看前两次倒入盐酸的实验就可以了当第二次倒入盐

正比

1.6g2.根据方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100g44g30-20mm=4.4g3.根据方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O73g44gn4.4g

选择B能与盐酸反应产生气体的物质很多2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO22HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO22HCl+Zn=ZnCl2+H2等等.故无法确定,其组成希望对你