某纯碱样品中含有少量氯化钠,现秤取该样品25g,加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/07 22:25:54
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量;\x0d(2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量;\x0d(3)反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数.
1)设原混和物中碳酸钠的质量为x,生成NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑………………………………………………(1分)10611744Xy2.2gX=106×2.2g
1、碳酸钠的质量为X,反应生成氯化钠质量为YNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106---------------117------------44X----------------Y
(1)设参加反应的Na2CO3质量为x,生成的NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 &nb
(1)使反应产生的CO2与碱石灰充分反应,被完全吸收;偏小.(2)使广口瓶中产生的CO2全部排出;NaOH溶液;除去空气中含有的CO2.(3)除去空气中的水蒸气;防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I
设纯碱中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为yNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 &
(1)若④⑤两步的实验操作太快,则会导致测定结果_偏小_(填“偏大”或“偏小”);(2)鼓入空气的目的是_将装置内残留的CO2气体完全排出,达到精确测量的目的._,装置A中试剂X应选用_NaOH溶液_
(1)缓缓滴入稀硫酸,使反应进行的完全,缓缓鼓入空气是使产生的二氧化碳全部被吸收,否则会使一部分二氧化碳来不及吸收就被排出,导致二氧化碳的质量偏小,使计算结果偏小,所以本题答案为:使反应产生的CO2与
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2(g)你却定原题是这样?是就是这个了
(1)反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收;快速鼓入空气,也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置中碱石灰完全吸收;二氧化碳质量偏小,则测定结果偏小;故答案为:偏小(2分);(2)鼓
(1)干燥管A可以吸收鼓气球中鼓入的空气中的二氧化碳,避免对干燥管B的质量增加造成干扰;干燥管Ⅱ在干燥管I之后,能阻止空气中的二氧化碳和水进入干燥管,E中盛有的是浓硫酸,具有吸水性,能将水分吸除,排除
反应中生成的CO2的质量=11g+50g-56.6g=4.4gNa2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O10644117X4.4gY106/X=44/4.4g=117/YX=10.6gY=1
设样品中碳酸钠的质量为x,反应的氯化钡的质量为y,生成氯化钠的质量为zNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106 208 197&
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl111106100xy3g111/x=106/y=100/3gx=3.33gy=3.18g(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数3.18g/3.3g*1
没有先通氨气,导致二氧化碳吸收不充分
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH106100x10.0g106/x=100/10.0gx=10.6g(1)10.6g(2)样品质量
设碳酸钠的质量是xgNa2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3(沉淀)106197xg39.4g106/x=197/39.4x=21.2;含有碳酸钠21.2g;
盐酸过量么?如果过量的话就可以计算质量守恒定律可得,气体质量为36.5+6-40.3=2.2g,为二氧化碳Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(气体)+H2O10644x2.2g其中二氧化碳的质
沉淀是10克,先算出碳酸钠的质量和氯化钠的质量CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3106117100xy10x=10.6克y=11.7克最后氯化钠的质量分数是5%,而溶液的总质量是160+
加入HCI测气体的质量(初中)或体积(高中)之后用比例式就可以算出百分数