某金属R在氯气中完全燃烧生成氯化物
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/21 00:39:32
白色的三氯化铝2Al+3Cl2==2AlCl3铝在氯气中燃烧产生白色的烟,生成的氯化铝遇水就会水解的.
0.1mol某金属单质在氯气中完全燃烧,固体增加的质量为3.55g,3.55gCl元素不就是0.1mol么.也就是生成的物质中金属元素和氯元素原子比1:1.也就是这种金属元素失去电子后成+1价.那就是
2Na+Cl2==2NaCl
因为是2价的,所以设氧化物为XO,方程式2X+O2=2XOn(O2)=1.6/32=0.05mol所以n(X)=2n(O2)=0.1molm(X)=2-1.6=0.4g所以M=0.4/0.1=4
棕黄色的氯化铜.与水结合变蓝色
因为R的化合价为一价,设该氧化物为R2O,设R的相对原子质量为x2x:16=7.8:1.6x=39则这种物质的相对分子质量为:39*2+16=94
2Na+Cl2=NaCl(等号上面写“燃烧”)再问:为什么在Na前面加2再答:这叫做“化学方程式的配平”。由于后面生成的物质是NaCl,而氯气的分子式又是Cl2,所以想要等式两边相等的话,必须要有2个
n(Cl2)=7.1g/71=0.1moln(MCl2)=0.1molM(MCl2)=13.6g/0.1mol=136g/molM(M)=136-71=65g/mol所以是Zn锌
H2+Cl2===(点燃)2HCl
H2+Cl2==点燃==2HCl再问:它们的质量比是多少?再答:H2+Cl2==点燃==2HCl27173H2,Cl2和HCl的质量比是2:71:73
不对氯化铜粉末是棕色的
剧烈燃烧,发出耀眼白光,有白烟.生成的白色固体应该是MgCl2(氯化镁).
该金属M:5.6g/56g/mol=0.1molO:8g-5.6g=2.4g2.4g/16g/mol=0.15mol物质的量的比=微粒个数比=0.1:0.15=2:3M2O3氧为-2价金属+3价.
铜在氯气中燃烧会生成棕黄色的烟.铁在氯气中燃烧会生成棕褐色的烟.铝在氯气中燃烧会产生白色的烟.钠在氯气中燃烧会产生白烟,放光放热,黄色火焰钾在氯气中燃烧会发出白光,生成白色固体.镁在氯气中燃烧会发出耀
A错误氯水中Cl2+H2O=HCl+HClO(可逆反应)2HClO=2HCl+O2↑因为HClO不端消耗分解,O2逃逸,HClO消耗,上面的可逆反应向右进行,使得Cl2不断减少,最后都反映完毕HClO
都可以.它们都是强还原性物质,而氯气具有强氧化性,故能结合生成氯化物
C根据氯化物性质,氯的化合价为-1则化合物可以表示为RCl3故R的相对原子质量为35.5*3*10/19=56
增重的那部分是Cl,这样Cl的物质的量为5.325g/71g=0.075mol如果2.8克是Fe2.8/56=0.05mol因为2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe和Cl2以2:3反应0.05:0.07
当然不一样,第一句已经限定了氢气和氯气生成盐酸的过程是“燃烧”,而第二局没有这个限定,也就是说可能是燃烧产生的,也可能是在其他条件下产生的,第二点就是,主与次不同,第一个是氢气在氯气中燃烧,第二个是氯
由题意“某种化合物R在氧气中完全燃烧,生成水和二氧化碳”,则生成物中含有的元素种类为:碳元素、氧元素、氢元素,根据质量守恒定律的元素守恒,则可推测该化合物的组成中一定含有的元素为碳、氢元素,因有氧气参