大师作文网某金属单质0.05mol,与氯气反应后,质量增加3.55g
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 06:47:21
0.2mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，根据质量守恒可知，增加的7.1g为参加反应的氯气的质量，其物质的量为0.1mol，所以该单质与氯气按物质的量比2：1反应．A、钠与氯气反应为
Cl的物质的量=3.55/35.5=0.1mol,所以金属和Cl-之比为0.05:0.1=1:2,即化学式为RCl2,该金属化合价为+2,可能是Ca、Mg、Ba、Zn、Cu等.
增加的质量就是生成的氯化物中氯的质量,所以0.05mol金属单质,需要n=m/M=3.55/(35.5*2)=0.05mol氯气0.05molCl2中有0.05*2=0.1mol电子转移也就是说0.0
B设该化合物为MClx1:X=0.05：0.1＝1：2所以选BA1:3B1:2C1:3D1:1
根据质量守恒可知：质量增加的就是氯气的质量氯气的摩尔质量是35.5mol/g3.55克就是0.1mol的氯气所以该物质的化学计量数之比是1:2,可以是镁
0.1mol某金属单质在氯气中完全燃烧,固体增加的质量为3.55g,3.55gCl元素不就是0.1mol么.也就是生成的物质中金属元素和氯元素原子比1:1.也就是这种金属元素失去电子后成+1价.那就是
质量增加3.55g说明0.05mol该单质消耗氯气3.55/35.5=0.1mol,所以氯化物为XCl2,单质是Mg
标准状况下5.04LH2物质的量为0.225mol,质量为0.45g生成0.225molH2需H2SO40.225mol参与反应质量为22.05g则0.15mol金属单质的质量为25.65g+0.45
根据质量守恒定律可知：质量增加的就是氯气的质量氯气的摩尔质量是35.5mol/g3.55克就是0.1mol的氯气所以该物质的化学计量数之比是1:2,所以是镁再问：为什么质量增加的就是氯气的质量谢谢了再
DCu2SACFeCl3AlCl3
Cu+Cl2=(点燃）=CuCl2
设单质金属为X,那么可列化学方程式为：2yX+zCl2=2XyClz(左边y,z为系数右边为下标)又氯气的摩尔质量为71g/mol所以反应的氯气为10.65g/71g/mol=0.15mol结合方程式
0.15mol金属生成了0.25mol氢气,他的化合价为+3经计算他的相对原子质量应为2727-1在除以2得13正好化合价为+3所以为铝,在第三周期3A族
因为这个金属是+2价的,所以n金属氯化物=nCl2=0.25molM金属氯化物=m/n=27.75/0.25=111M金属=111-71=30你查一下周期表,看看那个金属式量为30的,就是它了
为什么偶做出来是XCL3.金属氯化物物质的量为20ml*0.05mol/L硝酸银物质的量为20ml*0.15mol/L1:3又因为是恰好反应,所以Cl离子和Ag离子恰好1:1沉淀所以金属氯化物中金属与
铁,因为计算得知该金属是三价,选项中只有铁可以
单质是0.1mol吧?选B设金属R化合价为x,则2R+xCl2=2RClx2mol71xg0.1mol7.1gx=2,即化合价为+2,选B
常见有活泼金属和非氧化性酸（盐酸,稀硫酸）反应制取H2特殊的有2Mg+CO2==点燃==2MgO+CNaKCa和水的反应等等再问：除了与酸反映还有什么呢？再答：高中常见的基本都在了还有一个特别点的Fe
最外层电子数