某金属的硫酸盐相对分子质量为m, 对应氢氧化物的相对分子质量为

设它的磷酸盐为Mx（PO4）y则：88X+95Y=454当X=1时,Y=3.8舍去当X=2时,Y=2.9舍去当X=3时,Y=2符合题意.当X=4时,Y=负数舍去所以,M为+2价硫酸盐为MSO4,其相对

设R的化合价为x,x为奇数时化学式：R2Ox、RClx.M=2R+16x,2N=2R+71x,x＝（2N-M)/(71-16).x为偶数时化学式：ROx、RCl2x.M=R+16x,N=R+71x,x

设R的化合价为x，则硫酸盐的化学式为R2（SO4）x，由R的相对原子质量为70，硫酸盐相对分子质量为428，则2×70+（32+16×4）×x=428，解得x=+3，由磷酸根离子为PO43-，R只有一

XClx,X(NO3)xX+35.5x=mX+62x=n该金属的化合价x=(n-m)/(62-35.5)=(n-m)/26.5

再问：能讲解一下你的解题思路吗？有点看不懂再答：这就是一个根据方程式来计算生成物的生成数量，我写的就是思路啊。你哪里看不懂

答案为A.设化合价为X,列方程组2M+16X=a,M+35.5X=b,解方程组消掉M,得X=(2b-a)/55

部分分子量：NO3-:62SO42-:96元素的化合价需要分奇数或者偶数：设该元素A的奇数化合价为x,分子量为y则,A(NO3)x=MA2(SO4)x=Ny+62x=M2y+96x=N(124-96)

265因为正一价氯化物分子式为MCl=M+36.5=121,则M=84.5,而硫酸盐分子式为M2SO4=84.5*2+96=265

设这种金属是R氯化物化学式：RCl(n)硫酸盐化学式：R2(SO4)(n)或R(SO4)(n/2)a.m1-35.5*n=(m2-96*n)/22m1-71n=m2-96n解得：n=(m2-2m1)/

该硫酸盐的摩尔质量为:24/0.2=120g/mol金属M的相对原子质量为:（M＋96）=24/0.2M=24

62不是质量,它是硝酸根中各原子的相树原子质量之和.在硝酸盐的化学式中X是硝酸根的个数,它与62的乘积是X个硝酸根中所有原子的相对原子质量之和.硝酸盐的相对分子质量r+62X=M（1）若X为奇数,硫酸

因为式量与化学式有关,而化学式又与化合价紧密相关.本题可以运用数学思维,通过列方程组,　　设这种元素为R（原子量为a）,其化合价为x.　　故其硝酸盐的化学式为R(NO3)x；而硫酸盐的化学式有两种写法

设该元素化合价为X,元素的相对原子质量为Y,而硝酸根分子量为62,硫酸根分子量为96当化合价即X为奇数时:Y+62X=M2Y+96X=N解关于X的方程得到:X=(2M-N)/28同理,当X为偶数时:Y

某+1价金属的氯化物的相对分子质量是121则其相对分子质量为121-35.5=85.5,因其为+1价,硫酸盐化学式为R2SO4,式量为85.5*2+96=267

设R最高价为K0.5KM-49K-0.5*35.5K平方=N即可表示出K

+(2N-M)/55或+(N-M)/27.5设该金属的化合价为+x,其相对原子质量为y（1）若x为奇数,则其氧化物化学式为R2Ox,其氯化物的化学式为RClx则有：2y+16x=My+35.5x=N联

选B设该元素符号是R,化合价是n,碳酸盐是R2(CO3)n,硫酸盐是R2(SO4)n2R+60n=M2R+96n=N解得n=（N-M)/36

答案是127.铁只有两种价态,2价硫酸盐相对分子质量是152,3价硫酸盐相对分子质量是304.由题可知是2价铁,氯化物为FeCl2,相对分子质量为35.5乘2+56=127

解析：设该元素化合价为+x价,相对原子质量为Mr(1)如x为奇数时,氧化物化学式为R2Ox,氯化物化学式为RClx,据题意有2Mr+16x=a(1)Mr+35.5x=b(2)(2）x2－（1）解得x=

答案是C.解法如下:设该元素为R,它的化合介为X.则氧化物化学式为R2Ox,相对分子质量的计算式为:2R+16X=160(1)硫酸盐化学式为R2(SO4)x,相对分子质量的计算式为:2R+96x=40