某钢铁公司用200t含氧化铁80%的赤铁矿炼铁可得到含碳3%的生铁多少吨-搜答案-大师作文网

Fe2O3Fe1605680%*200tXx=56

氧化铁的质量=200*80%=160t3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe160112160x列比例式得到纯铁的质量x=112t所以生铁的质量=纯铁/95%=112/0.95=117.9t

设,最多可炼出含杂质4%的生铁x吨Fe2O3+3CO===高温===2Fe+3CO21601128000*80%T（1-4%）x160/112=8000*80%T/(1-4%)xx=4666.7T最多

1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t．设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x．Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO21

设最多含Fe的质量为x490*0.6=2940000(t)FeO+CO==Fe+CO272562940000tx72/56=2940000t/xx=52.572万吨

1000*80%*112/160*(1-5%)=589.5t

含氧化铁80%的赤铁矿石2000t中氧化铁的质量为2000t*80%=1600tFe2O3+3CO=2Fe+3CO21601121600tx*(1-4%)160/1600t=112/(96%x)x=1

氧化铁质量1600t其中含铁1600*112/160=1120t除以纯度=1148.7

设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO2 160&nbs

设能生成生铁质量为xFe2O3+3CO=2Fe+3CO216011230000t×80％（1-4％）X160/112=30000t×80％/（1-4％）Xx=17500t答：可炼取生铁的质量为1750

FeO+CO=Fe+CO272285644100×80%xx=560/9再问：请做出正确的格式看不懂，，，再答：原子量依次对应写在四个化学物质下方

设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为XFe2O3+3CO=2Fe+3CO216011280%X1120t*95%=1064t160/80%X=112/1064tX=1900t答：需要含氧化铁80%的赤

1120t*95%=1064t氧化铁中铁的质量分数：2*56/（2*56+3*16）=70%1064t/70%=1520t1520t/80%=1900t

生铁：200×80%÷(1-2%)≈163.265吨.

用Fe元素的质量守恒来计算1000×96.6％÷(56×2)×(56×2+16×3)÷96%=1437.5t

再问：不懂谁对啊再答：另外一个对。我的Fe忘乘二了抱歉

解法一：设可炼铁的质量为X3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO21601121000t*80%X160：112=1000t*80%：XX=560t解法二：赤铁矿中含氧化铁的质量为1000t*80%

1、氧化铁的质量：500t*70%=350吨Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe160112350tx*96%160/112=350t/(x*96%)x=255.2t理论上可炼的含铁96%的生铁255

FE2O3+3CO=3CO2+2FE160112XT+X*20%T56*96%TX=64T理论上学要含杂质百分之20的赤铁矿的质量是64T再问：为什么是XT+X*20%T

（1）设可炼出铁的质量为x3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO2160 &nbs

某钢铁公司用200t含氧化铁80%的赤铁矿炼铁 可得到含碳3%的生铁多少吨