某铁的氧化物中,铁元素的质量分数为70%,求此化合物的化学式-搜答案-大师作文网

56x/16y=7:3168x=112y3x=2yx:y=2:3所以为Fe2O3

64,SO2再问：可以解释一下吗

Fe2O3设有x个Fe,y个O56x/(56x+16y)=0.73x=2y联立方程组算得x=2y=3Fe2O3

铁占七成,氧就占三成,铁氧元素质量比7:3设式为FexOy则56x:16y=7:3x:y=2:3是Fe2O3

氧化物的化学式为Fe2O3

再答：+3160

（1）B处酒精灯的用途是除去剩余的一氧化碳防止污染环境故答案为：处理尾气（2）由题意可知生成二氧化碳的质量为688.2 g-686 g=2.2g方法一：二氧化碳中含有氧元素的质量为

据题意可知：某铁的氧化物中，铁元素的质量分数为70%，则氧元素的质量分数是30%，则铁元素和氧元素的质量比是7：3，设氧化物的化学式是：FexOy，则有56x16y=73，解得xy=23，所以该化合物

设其化学式为SOx那么其元素质量之比为m(S):m(O)=32:16x所以硫元素的质量分数为32/(32+16x)=40%所以x=3所以该氧化物的化学式SO3

O的式量16除以27.6%得58,O为一个,铁是42,即42/56=3/4,最简式为O1Fe3/4,同时乘4,得该物为四氧化三铁.Fe3O4

n(Fe):n(O)=(7÷56)/(2÷16)=1:1,故其化学式为FeO

232g含Fe168g,则含氧232-168=64g【你写错了,232,你写成223了】168/56=3,64/16=4于是化学式为Fe3O4若按你的223,比例式为Fe48O55再问：哦，写错了是2

设铁元素的氧化物的化学式为为FexOy，由题意16y56x+16y×100%=30%，x：y=2：3；故铁的氧化物的化学式为Fe2O3．故答案为：Fe2O3

7:3=56:24一分子铁对应1.5的氧,则为Fe2O3Fe+3价

这是Fe2O3方法：铁与氧的个数比：70%/56:30%/16=1/8:3/16=2:3

设这个氧化物的化学式为FexOy那么有：56x/16y=21/8所以x/y=3/4所以这个氧化物的化学式为Fe3O4

设化学式为FexOy由题意得56x/16y=21/8解得x/y=3/4所以化合物为Fe3O4相对分子质量为：232很高兴为你解决问题!

设R的相对原子质量为x,则R2O3的相对分子质量是2x+16×3=2x+48由在氧化物中氧元素质量分数为百分之30可得方程（16×3）/(2x+48)=30%解得x=56,所以氧化物中元素R的相对原子

设铁的氧化物的化学是为FexOy16y/(56x+16y)×100%=30%x/y=16×(1-30%)/56×30*=2/3分别带回原式,得Fe2O3答：(略)

56x+12y=7256x:12y=7:2x=1,y=1所以为FeO