某饱和一元醇跟足量的金属钠反应生成H₂0.5g,燃烧等量

2R-OH+2Na=2RoNa+H22X----------------------22.46------------------------1.12X=60CnH2n+2O=6014n++2+16=

2CnH2n+1OH＋2Na→2CnH2n+1ONa＋H2↑2(14n+18)22.4L0.16g0.056Ln=1饱和一元醇的分子式CH4O,结构简式:CH3OH

1H23.36/22.4=0.15mol,则醇为0.15*2=0.3molCO239.6/44==0.9mol则C为0.9mol所以该醇中C个数为0.9/0.3=3个这样饱和一元醇就是C3H8OC：H

1、饱和一元醇通式:CnH2n+2O或CnH2n+1-OH氢气(H2)3.36L即为0.15mol只有羟基氢才能反应,所以氧为0.15molCO239.6g即为0.9mol所以碳氧比为6：1n=62n

3.36/22.4=0.15mol39.6/44=0.9molH:C=0.15*2:0.9=1:3该题有问题?比值搞反了

条件不充分,氢气的体积应注明标准状况下.假设是在标准状况下,1mol气体的体积是22.4L,5.6L氢气是0.25mol(0.5g),由方程式的定量关系可计算出醇的分子量为74,CnH(n+2)O12

2CnH2n+1OH+2Na---->2CnH2n+1ONa+H221xmol1.12/22.4=0.05molx=0.1molM=m/n=4.6/0.1=46g/mol12n+1*(2n+1)+17

甲醇.理由如下：首先,反应得到0.5mol氢气,则它有1mol羟基,又因为它是一元醇,所以有1mol的醇参加反应.又它燃烧生成36gH2O,所以它有4molH原子,所以它是甲醇

饱和一元醇跟足量的金属钠反应生成氢气0.5g,即生成氢气0.25mol,所以饱和一元醇物质的量为0.5mol,根据CnH(2n+2)O+O2=CO2+H2O可知,1mol醇需要氧气7.5mol,解得n

化学通式为：2CnH(2n+1)O+2Na=2CnH2nNa+H2所以：该一元醇与H2的比为2:1因为有0.05/2=0.025molH2所以醇为0.05/2*2=0.05mol又因为：等量的该醇经充

11.2L（标准状况下）H2的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，所以32g该饱和一元醇的物质的量为0.5mol×2=1mol，该饱和一元醇的摩尔质量为32g1mol=32g/mol

2R-OH+2NA--->2R-ONA+H2通过方程式可知：醇的物质的量与氢气的物质的量之比=2:1假设醇的摩尔质量=Mg/mol0.23/M=(0.056/22.4)*2M=46设饱和一元醇通式：C

2ROH+2Na==2RONa+H2产生2gH2(1mol),说明醇的物质的量为2mol.燃烧产生176g二氧化碳(4mol),说明2mol醇中有4mol碳所以选B,乙醇.再问：为什么2mol醇中有4

多给条件了.从氢气量和相对密度都推出摩尔质量为32g/mol为甲醇.最简单的饱和一元醇.

生成H2的物质的量为0.448/22.4=0.02mol,则反应的醇的物质的量为0.04mol醇的分子量为2.4/0.04=60设该醇的分子式为CxH（2x+2）O,解得x=3分子式为C3H8O

0.25g氢气是0.125摩尔,含氢原子0.25摩尔,即某饱和一元醇摩尔质量是60,分子式是C3H8O,此醇的结构简式可能是_CH3CH2CH2OH_和_CH3CHOHCH3__

氢气与氧化铜生成铜和水，氧化铜前后质量差为0.64g，   CuO+H2  △  . Cu+H2O△m &nb

n(H2)=0.56L÷22.4L/mol=0.025moln(-OH)=0.025mol×2=0.05moln(饱和一元醇)=0.05molM(饱和一元醇)=2.3g÷0.05mol=46g/mol

醇的结构简式可能是CH3CH2CH2OH或CH3CH（OH）CH3

令饱和一元醇的组成为CnH2n+1OH，则：    2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑，2（14n+2+16）g